知识问答
最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定四种金属
最佳答案：BBDB1pH从6.5变为2.0说明H2O电离出的OH-放电,生成H+物质的量 = 0.01V/1000 = V/100000 mol所以根据电荷守恒,电解生成
最佳答案：金属离子是＋3价的,化学式为R2（SO4）3,则含有1.5NA个硫酸根离子的盐的物质的量＝1.5/3=0.5mol,硫酸盐的物质的量浓度＝0.5/0.2=2.5
最佳答案：M2(SO4)3,1mol盐有3mol硫酸根；现有1.5mol硫酸根,就有0.5mol的盐.简单想就是0.5molAl2(SO4)3,所以c=2.5mol/L
最佳答案：根据溶液是中性的,所以正离子和负离子之和等于零,所以1.5*2=1*x,所以该金属离子显正3价,由此可推出该硫酸盐为0.5mol,所以该硫酸盐溶液的物质的量浓度
最佳答案：大致化学式M2(SO4)3,1mol盐有3mol硫酸根,现有1.5mol硫酸根,就有0.5mol的盐.简单想就是0.5molAl2(SO4)3,所以c=2.5m
最佳答案：应该对吧!看清“可能是盐”例如：X是Fe,溶质是氯化铜另,题目没说明溶液的溶质只有一种,可以是盐与其他非盐物质的混合溶液.如乙醇与氯化铜的混合水溶液.
最佳答案：1 如果金属X的硝酸盐与卤素Y的硝酸盐发生的是复分解反应,与1mol质量最大的卤素钠盐NaI(150g/mol)发生反应需要质量最小的硝酸盐LiNO#(69g/
最佳答案：由题意可知,该金属为典型的二价金属,理由就是几摩尔金属就置换几摩尔氢气,再由0.24g这个条件可以推出（不能说推出,说猜出吧.）该金属为镁.再带到第一个条件中验
最佳答案：甲发生的是原电池反应,乙和丙发生的都是电解池反应.在这四个选项中,溶液中被电解后,可能生成金属的就只有CuSO4和AgNO3所以丙中的某盐溶液可能是BD
最佳答案：n(Mn+)=0.5*0.008=0.004moln(CO32-)=0.03*0.2=0.006MOL2(Mn+)+n(CO32-)=M2(CO3)n2 n0.
最佳答案：解题思路：根据银离子和卤素离子形成沉淀的情况，结合沉淀的物质的量和银离子物质的量之间的关系，可以获得沉淀的物质的量，再根据沉淀质量可以求得沉淀的摩尔质量，进而求
最佳答案：解题思路：根据能与酸反应说明排在氢前面，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属置换出来．考虑本题．金属R能置换出稀硫酸中的氢说明排在氢的前面，不能使Zn（NO3
最佳答案：该盐 Al2(SO4)3 含量0.5MOL所以 该硫酸盐溶液的物质的量浓度2.5Mol/L
最佳答案：从题目中可知,白色沉淀为BaSO4,物质的量为0.06mol.所以参与反应的Cl-的物质的量为0.12mol.由"得该金属的氯化物无水盐0.04mol "可知该
最佳答案：设金属R的相对原子质量为x,则有RO + 2HCl ==RCl2 +H2Ox+16 7316 g 73g*20%列比例求得x等于64再根据化学方程式列比例求得R
最佳答案：在盐溶液中,当x是非金属时,y一定是非金属.（负化合价置换负化合价）如：Cl2+2KBr=Br2+2KCl若不是在盐溶液中,如：H2+2CuO=加热=2Cu+H
最佳答案：因为某单质X能从盐溶液中置换出单质Y,单质X一般指活泼金属,Y活泼性小于x的金属.或单质X是活泼非金属,Y活泼性小于x的非金属.“当X是非金属时,Y可能是金属,
