知识问答
最佳答案：KOH固体20%溶液的质量比（40-20）/（100-40）=1/3加入KOH固体的质量为100×1/3=33.33克
最佳答案：A质量相同的NaOH、KOH.NaOH所含的OH-量多.当加入等质量的HCl时.对NaOH来说加入的HCl不足
最佳答案：解题思路：A、饱和溶液的质量分数=溶解度100+溶解度；B、根据质量分数的变化求出原来的质量；C、c=nV，V=mρ，根据公式分析；D、根据原溶液的质量和质量分
最佳答案：1.K+H2O-KOH+1/2H2 即质量增加38 题中为76g 因此KOH质量为56*2=112g水的质量为312-112=200g 则溶解度为56克2．拥极
最佳答案：a克NaOH溶液中含NaOH物质的量为4%*a/40=.001a mol.a克KOH溶液中含KOH物质的量为4%*a/56=0.0007a mol.即KOH物质
最佳答案：需要的KOH物质的量是n=cV=0.2x50/1000mol=0.01mol.KOH的摩尔质量数值和其相对分子质量相等,故M=56g/mol.故所求的KOH的质
最佳答案：配制0.2mol/LKOH溶液50ml,则所需KOH的物质的量为：0.2*0.05=0.01mol故需KOH的质量为：56*0.01=0.56g但如果用托盘天平
最佳答案：很简单啊（1）KOH的摩尔质量＝39+16+1＝56g/mol（2）所需氢氧化钾固体的质量：0.25×2×56＝28g
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算化合价升高的硫原子的物质的量，再利用电子转移守恒，计算化合价降低的硫原子的物质的量，计算参加反应的硫的总的物质的量，根据方程式计
最佳答案：解题思路：根据n=[m/M]计算化合价升高的硫原子的物质的量，再利用电子转移守恒，计算化合价降低的硫原子的物质的量，计算参加反应的硫的总的物质的量，根据方程式计
最佳答案：KOH和NaOH质量均为0.56克KOH相对分子质量为56,NaOH相对分子质量为40,所以相同质量的两种物质NaOH比KOH多,即OH-多,中和后OH-有剩余
最佳答案：设：蒸发后的溶液质量为m（m+100）×14%=m×28%m=100g原溶液质量为m+100=200gc=100×28%/(56×0.08)=6.25mol/L
最佳答案：因为反应后溶液的pH为7,所以KOH与HNO3完全反应(200+200)*10.5%=42g所以有硝酸钾42gKOH+HNO3=KNO3+H2O56------
最佳答案：3S+6KOH(浓)＝2K 2S+K 2SO 3+3H 2O 被还原的硫元素质量6mol 2mol×32g/mol c(KOH)="0.1
最佳答案：假设溶液的质量为100克,那么28%的KOH溶液中含有KOH为28克,水为72克,n(OH-)=n(KOH)=28/56=0.5mol,n(H2O)=72/18
最佳答案：A.小于7NaOH 的相对分子质量为40 ,KOH 的相对分子质量为56 ,所以如果改用20克溶质质量分数为5%的KOH溶液,反应后盐酸过量,溶液显酸性 pH小
