和溶液有关的计算(13个结果)

最佳答案：1.当然会有影响的.比如红色或蓝色的溶液就不能用pH试纸测定酸碱度,还有有些比如绿色和红色混合就变成其他颜色了.2.这个比较复杂,如果你有兴趣可以去图书馆借一些

最佳答案：解题思路：A．pH相等碱性溶液，强碱的浓度最小，盐类的水解程度越小，浓度越大；B．首先计算c（Cl-），根据KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl-）计算；

最佳答案：计算~ph=1就是氢离子的浓度是0.1 mol/L,pH =12就是氢离子的浓度是10-12次方 mol/L,如果是知道温度的话,例如常温下,其氢氧根浓度就是0

最佳答案：实际上,Al与NaOH反应的实质就是Al与其溶液中的H+反应后,Al3+离子与过量OH-反应生成AlO2-.(这和Na能够与NaOH溶液反应是一个意思,因为铝也

最佳答案：这个简单,不要想那么复杂：因为恰好生成只含有NaCl和NaAlO2的澄清溶液,所以,钠元素的存在形式即NaCl和NaAlO2两种,而原溶液里的AlCl3只有0.

最佳答案：1体积水在常温下大概可溶解2体积氯气,饱和情况的话..不算多但是,题设如果没有涉及到是氯气的水溶液,那么一般不会考虑这个的电极电势楼主你如果把2个电对的方程式写

最佳答案：设加入钾的物质的量为X分步反应为：2K+2H2O=2KOH+H2↑AlCl3+4KOH=3KCl+KAlO2+2H2O总反应为：4K+2H2O+AlCl3=3K

最佳答案：a HClb KClc KOHd 酚酞1 KOH 和酚酞混合会变红,分为1组2 将1组分别加入另一组的两种溶液中,红色褪去的是HCl,不变的是KCl3 2mL

最佳答案：（1）n(气体）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol所以n(H2)=0.005molH2-------2e-所以电路中通过电子的物质的量为0.01

最佳答案：(1)根据原子守恒可以知道沉淀硫酸钡中的硫全部来自硫酸,所以可以直接用1.165除以硫酸钡的摩尔质量,即分子量.可以得到硫酸的物质的量,再用硫酸的手质的量除以5

最佳答案：1.50g * 31.5%=15.75 ＜30g所以此时溶液中溶质的质量为：15.75g溶剂的质量为 50g溶质的质量分数为：15.75÷（50+15.75）×

最佳答案：首先只有碳酸钠和盐酸反应,生成氯化钠,水和二氧化碳,那么最后的溶液时氯化钠溶液.计算、由二氧化碳算原来物质中的碳酸钠的质量,Na2CO3+2HCl=H2O+2

最佳答案：设有Na x mol2Na+2H2O=2NaOH+H22 2 2x x x溶质质量NaOH 40x g溶剂质量H2O 100-18x溶液质量100-18x+40