知识问答
最佳答案：设体积分别为Vn(OH-)=(10^-14)/(10^-13)V+(1o^-14)/(10^-8)V数量级相差很大,所以后面部分舍去所以c(OH-)=(10^-
最佳答案：解题思路：pH=13的氢氧化钠溶液与pH=2的硫酸溶液混合后溶液pH=11，说明NaOH过量，混合后溶液pH=11，则c（OH-）=0.001moL/L，根据c
最佳答案：首先需要明白什么是缓冲溶液缓冲溶液（英文：buffer solution）是一种能在加入少量酸或碱和水时大大减低pH变动的溶液.常用作缓冲溶液的酸类由弱酸及其共
最佳答案：0.01a=0.1b；a:b=10:1(0.1b-0.01a)/(a+b)=0.01；0.09b=0.02a；a:b=9:2
最佳答案：一升水=1千克由pH= -lg[H+]PH值为13即氢离子浓度达到十的负十三次方mol/L,即氢氧根离子的浓度有十的负一次方mol/L；由c=n/v (浓度等于
最佳答案：设pH为13的NaOH溶液的体积为V,水和硫酸的体积分别为V1、V2则（0.1*V)/(V+V1)=0.01解得V1=9V(0.1V-0.2V2)/(V+V2)
最佳答案：B酸为一元强酸,酸溶液体积是碱溶液的3倍.绝对正确.弱酸的话也只有一次电离的H+能与Al反应生成H2.
最佳答案：PH=1的盐酸和醋酸溶液与PH=13的氢氧化钠溶液等体积混合后,盐酸溶液呈中性,醋酸溶液呈酸性,原因是盐酸是强酸,已经完全电离,电离出的H+恰好被PH=13的氢
最佳答案：这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少 全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为
最佳答案：ph为1的盐酸由水电离出来的氢根离子浓度 为 10的-13次方 mol/L因为根据Kw值,可知OH-浓度为10的-13次方,这些OH-全部由水电离得到,水电离出
最佳答案：1）、V1mlPH=1的盐酸与V2mlPH=13的氢氧化钠溶液混合,若混合溶液的PH=7H+ + OH- = H2O混合溶液为中性.也是就是说刚好完全反应.C1
最佳答案：A．不知道溶液的体积，无法求出钠离子数，故A错误；B．标准状况下乙醇是液体，22.4L乙醇的物质的量不是1mol，故B错误；C．NO 2中氧元素的质量分数相同为
最佳答案：当滴定到沉淀不再增加时,所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半.由此可知滴定氢氧化钡和氢氧化钠消耗的硫酸的量相等.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2
最佳答案：PH=13 POH=1 cOH- =0.1mol/L滴定终点时消耗硫酸的体积数量0.1/（0.025×2）=2(1)当滴定到沉淀不再增加时,溶液的PH值(设体积
