有PH为13的氢氧化钡和氢氧化钠的混合液100mL取出25mL用0.05moL/L的硫酸进行滴定,当滴定到沉淀不再增加时
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当滴定到沉淀不再增加时,所用硫酸的体积是滴定终点所用硫酸体积的一半.

由此可知滴定氢氧化钡和氢氧化钠消耗的硫酸的量相等.

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

原溶液中c(OH-)=0.1mol/L

所以,氢氧化钡、氢氧化钠电离产生的c(OH-)均为0.05mol/L,

因此,c(Ba(OH)2)=0.025mol/L,c(NaOH)=0.05mol/L

25mL溶液中的氢氧化钡与硫酸恰好完全反应时：

V(H2SO4)×0.05mol/L=0.025mol/L×25mL

V(H2SO4)=12.5mL

此时溶液总体积为37.5mL

c(OH-)=0.05mol/L×25mL / 37.5mL =0.033mol/L

pH=

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