知识问答
最佳答案：我告诉你怎么计算：氯气通入后，优先氧化碘离子，碘离子完全消失才会氧化溴离子。不管氧化碘离子还是溴离子，每氧化一份，均同时生成氯离子一份。剩下的就是数学问题了。
最佳答案：解题思路：离子的还原性：I-＞Br-＞Cl-，由于反应中I-有剩余，则Br-没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，由反应可知，溶液中离子总物
最佳答案：解题思路：离子的还原性：I-＞Br-＞Cl-，由于反应中I-有剩余，则Br-没有被氧化，通入氯气只发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，由反应可知，溶液中离子总物
最佳答案：两强酸混合后的PH的计算先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(H+)2×V2]/（V1+ V2）.由题意PH=
最佳答案：N1:N2:N3=n1*NA:n2*NA:n3*NA(NA为阿弗加德罗常数)=n1:n2:n3=c1v1:c2v2:c3v3c1v1,c2v2,c3v3分别是3
最佳答案：解题思路：已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，根据反应的方程式2I-+Cl2=2Cl-+I2
最佳答案：某溶液中Cl-、Br- ,I-的物质的量之比为2:3:4.要使溶液中的Cl- ,Br- I- 的物质的量之比变为4:3:2,则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-
最佳答案：因为溴的氧化性强于碘,所以有溴剩余,说明氯气只氧化了I-.Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-1 2n 4-2=2n=1通入氯气的物质的量是原溶液中碘离子
最佳答案：C 1/4通入1mol氯气能氧化2mol碘离子生成2mol氯离子,溶液中减少了2mol碘离子增加了2mol氯离子.溴离子不变.
最佳答案：可以换算得甲种酒精溶液中酒精浓度质量分数：3/(3+7)=3/10=30% ；同样可以得换算乙种酒精溶液中酒精浓度质量分数：4/(4+1)=4/5=80% .要
最佳答案：K+:Cu2+:NO3-=4:5:8 若设K+为4a个,K＋有4a,Cu2+有5a,NO3－有8a根据正负电荷数可得：SO42-的个数为：（4a+5a*2-8a
最佳答案：设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39
最佳答案：选C根据电荷守恒目前负电荷个数a=2+2×3正电荷个数b=3×2+3a＜b∴X必为负电荷,且为负一价的离子
最佳答案：Ba(OH)2与MgSO4按1:1的比例混合后导电性为零,因为它们反应生成两种沉淀：BaSO4和Mg(OH)2,连液体都没有了当然无法导电.
最佳答案：NH4CL中,CL->NH4+>H+>OH-氨水中NH4+≈OH+盐为强电解质,所以在不考虑水解时盐离子浓度远大于水电解产生的OH-与H+,当考虑盐水解在阴阳离
最佳答案：设原来有Cl- 2mol,Br- 3mol I- 4mol那么最后由于I-没有被反应完,Br-没有变动即最后Br- 3mol, Cl- 3mol I- 3mol
最佳答案：考的是阴阳离子在溶液中化合价总和为零∵K+数为8a →+（1*8）且K+：Cu2+：NO3- =4:5:8∴Cu2+数为10a →+（2*10）NO3-数为16
