过量的铁与盐酸反应后的溶液的溶质?过量的盐酸与铁反应后的溶液的溶质?这题太BT了.大家帮帮忙并注明为什么及化学方程式.
最佳答案：不论怎么样,在不考虑亚铁离子被氧气氧化的情况下盐酸和铁的量不论在么变都只能生成氯化亚铁
5.6铁粉投入120质量分数为8.5的盐酸中,发生反应的化学方程式是 充分反应后溶液中的溶质是
最佳答案：反应的化学方程式：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2n(HCl) = 120*0.085/36.5 = 0.279moln(Fe) = 5.6/56
将六点五克锌粒投入98克溶质质量分数未知的稀盐酸中,恰好完全反应,反应的化学方程式为：Zn+H2
最佳答案：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,m(Zn)6.5g 0.1mol制得氢气0.1mol.质量0.2g 消耗硫酸溶质0.2mol 质量19.6g（19.6
5.6克铁粉投入120克质量分数为8.5%的盐酸中,发生反应的化学方程式是 ,充分反应后溶液中的溶质是 .
最佳答案：5.6g铁是0.1mol120克质量分数为8.5%的盐酸中含有HCl=120*0.085=10.2g若Fe与HCl充分反正生成三价铁离子,则需要0.3molHC
带铁锈的铁定泡在过量的盐酸中会看到什么现象?写出溶液中溶质的名称,将涉及化学反应的用化学方程式表示出来.
最佳答案：铁锈逐渐溶解,溶液变为黄色.溶质为FeCl3,HClFe2O3+6HCL=2FECL3+3H2O