知识问答
最佳答案：这是在电解水.有时为了使水易导电,在水中加些硫酸.水越电解越少,而硫酸不会被电解.所以酸性越来越强,因为酸性越大,pH值就越小.所以原溶液呈酸性的pH值变小.而
最佳答案：解题思路：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则酸为强酸，碱为弱碱，反应后为弱碱与盐的混合溶液，以此来解答．A．生成一种弱酸强碱盐，则
最佳答案：谁告诉你说弱碱含有的OH-和强酸含有的H+一样多的?那只是弱碱的冰山一角,弱碱真正含有的OH-比酸含有的H+多几百倍甚至几千倍都可能.所以H+不可能把OH-全部
最佳答案：由水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,第一种可能：溶液是酸性的,水电离产生的c(H+)= 10-12 mol/L,则同时产生的OH－的浓度c(OH
最佳答案：pH = 7,c(H+) = 1×10^(-7) mol/L所以c(OH-) = Kw / c(H+) = 1×10^(-6) mol/L ＞ c(H+)因为c
最佳答案：解题思路：可以根据溶液的酸碱性与溶液的pH大小关系方面碱性综合分析，从而得出正确的结论．通常用pH来表示溶液的酸碱性强弱程度．故填：pH通常用pH试纸测定溶液的
最佳答案：解题思路：A、根据水的电离是吸热反应进行判断；B、根据pH的计算表达式进行分析；C、根据水的离子积受温度的影响进行判断；D、根据常温下水的离子积进行判断．A、水
最佳答案：解题思路：NaA水溶液呈碱性，说明A-离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，
最佳答案：NaA水溶液呈碱性，说明A -离子水解，HA是弱酸，常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量
最佳答案：373K时，纯水中C（H +）=C（OH -）=K w =1.0×1 0 -12 mol/L=10 -6mol/L，则纯水的pH为6，溶液的pH=7＞6，则溶液
最佳答案：不同的蛋白质,pi=pH 的点在碱性、中性和酸性区域都有可能.只要pH大于pi,溶液中多数蛋白质会解离出氢离子而带有负电荷.如果一种蛋白质的pi=4.0,那么,
最佳答案：稀释5倍不意味着pH比原来大5,因为稀释5倍后硫酸电离的氢离子浓度小于10^-7,但不要忘了水也会电离出H+啊.此时水电离出的H+不可忽略.所以如果计算出稀释后
最佳答案：你题目中说的是溶液呈强碱性,我觉得你应该把题目发全了,这样说有点片面.碳酸钠在高中的范围内是可以说它呈碱性的,其碱性要比碳酸氢钠强,水解时算强碱,碳酸钠是强碱弱
最佳答案：B.C.溶液成强碱性,则HCO3-+OH-===CO32- +H2O所以,不存在HCO3-.而加入酸生成CO2.那么一定有CO32-.加入盐酸代入Cl-,之后对
最佳答案：饱和食盐水中本来就含有氢离子和氢氧根离子,呈中性.电解时氢离子、钠离子移向负极,氢氧根离子、氯离子移向正极.由于氢离子比钠离子更容易得到电子形成游离态的氢气,所
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