气体浓度与溶液浓度(20个结果)

最佳答案：电子转移守恒.产生的气体是混合物,可能有NO2 NO N2O等,但N元素都被还原了,而这些被还原的N最终又被双氧水氧化到原来的价态,所以整个过程中,由于转移的电

最佳答案：固体盐中SO4的质量为140-44=96克,则硫酸溶液中参与反应的SO4的量为96/96=1mol参与反应的H2SO4的量和生成氢气的量也为1mol标况下,气体

最佳答案：6.72g铁即0,12molFeFe(NO3)3 Fe：NO3-=1:3 即全部为Fe(NO3)3 HNO3的物质的量为0,36molFe(NO3)2 Fe：

最佳答案：(1)被还原的硝酸生成了NO2 NO 物质的量=0.02+0.015=0.035（2）根据得失电子 HNO3总共得到电子 0.02*2+0.015*3=0.08

最佳答案：(2)产生的气体只有CO2 列出化学方程式BaCO3+2HNO3=H2O+CO2↑+Ba(NO2)21.10.05mol.z molz=0.05molv(CO2

最佳答案：36.5g HCL气体在标准状况下所占体积是（22.4L）,用水吸收后变成2L溶液,所得溶液的量浓度（1.8%）,若与NAOH完全中和,需要NAOH的物质的量为

最佳答案：解题思路：铜与硝酸反应的方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

最佳答案：这个问题需要知道在标况下.和Cu的分子量否则没法计算(假设为标况.Cu为64)根据N原子守恒:HNO3的物质的量等于反应之后NO,NO2,NO3-的物质的量之和

最佳答案：解题思路：电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，阳极发生2Cl--2e-=Cl2↑、4OH--4e-=O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-

最佳答案：（1）标况下22.4LHCl的物质的量=22.4L22.4L/mol =1mol，配成250mL溶液，所得溶液的物质的量浓度=1mol0.25mL =4mol/

最佳答案：首先阴极析出的必然是铜,计算知铜的摩尔质量为0.15 则转移的电子数为0.3 再看看阳极上氯离子首先放电,共析出0.1摩尔氯气,共给出0.2摩尔电子.那剩下的电

最佳答案：这两题都属于难度较大的,用一般常规方法难以入手,需要先分析清楚.1、Cu-Ag合金溶于硝酸,硝酸浓度不知道,反应也就不确定,气体的成分也就不知道,可能是NO、N

最佳答案：H+的浓度,同浓度同体积的硫酸的氢离子的浓度是盐酸的二倍,因为硫酸是二元酸,盐酸是一元酸.

最佳答案：1.Mg+稀硫酸=氢气+硫酸镁.Mg=0.1mol 所以氢气为0.1mol 在标准状态下氢气体积=0.1*22.4=2.24L.2.根据Mg+稀硫酸=氢气+硫

最佳答案：将Na2SO3与Na2S的混合物若干克配制成50克溶液,加入50克一定浓度足量的盐酸,放出气体.448L（标况）,混合液为96.9克.求混合物中Na2SO3与N

最佳答案：解题思路：令NO、NO2的物质的量分别为3mol、7mol，起氧化剂作用的硝酸生产NO、NO2，根据N原子守恒计算起氧化剂作用的硝酸，根据电子转移守恒计算Cu2

最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

最佳答案：解题思路：反应的有关方程式为：铝与硫酸：2Al+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3H2↑，铝与NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3

最佳答案：为什么我算的是2：3你说的是NaOH溶液Al如何与NaOH固体反应3个H2SO4就可以来3个H2,3H2SO4 + 2Al == Al2(SO4)3 + 3H2