知识问答
最佳答案：解题思路：二氧化碳和碳高温生成一氧化碳、二氧化碳和水反应生成碳酸，均符合“多变一”的特征，均属于化合反应，写出反应的化学方程式即可．二氧化碳和碳高温生成一氧化碳
最佳答案：两摩尔甲醇完全燃烧消耗三摩尔氧气,一摩尔氧气转移四摩尔电子,所以转移的电子数应该是4NA(即为4×6.23×十的二十三次方)2CH3OH+3O2====2CO2
最佳答案：1.2CO+O2→2CO22.H2CO3→加热H20+CO2↑3.CaCO3+2HCL→CaCL2+CO2↑+H204.CH4+2O2→点燃CO2+2H2O
最佳答案：解题思路：由于反应生成的二氧化碳气体的质量，根据化学方程式可求得参加反应的碳酸钙和氯化氢的质量，进而可求稀盐酸的溶质质量分数以及大理石中碳酸钙的质量分数．（1）
最佳答案：因为盐酸是足量的,所以生成的4.4克二氧化碳就是碳酸钙完全反应时生成的,所以可以根据化学方程式计算,如下,设碳酸钙的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2=
最佳答案：解题思路：由于反应生成的二氧化碳气体的质量，根据化学方程式可求得参加反应的碳酸钙和氯化氢的质量，进而可求稀盐酸的溶质质量分数以及大理石中碳酸钙的质量分数．（1）
最佳答案：解题思路：根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和碳酸钙的质量，列出比例式，即可计算出生成二氧化碳的质量和盐酸中含HCl的质量；然后根据“盐酸溶液的溶质质量分数=溶质
最佳答案：CO2的质量为：2.24L*1.977g/L=4.4248g设,需要石灰石的质量为X2HCL+CaCO3======CaCL2+H2O+CO2↑100 44x*
最佳答案：根据题目你就可以知道是个氧化还原反应,因此这里的单质C化合价升高做还原剂,CO2中的碳化合价降低做氧化剂,反应方程式为CO2+C=2CO,质量比就可以由此算出,
最佳答案：CaCO3质量分数：[(8.8/44)*100]/25*100%=80%HCl质量分数：[(8.8/44)*36.5]/73*100%=10%欢迎求助,乐意帮助
最佳答案：（1）设生成二氧化碳的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 4412.5g×80% x100/10g=44 /xx=4.4g答：生成
最佳答案：主要是看反应式Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaCO3沉淀Ca(OH)2的相对分子质量减去H2O的相对分子质量就是溶液减少的质量所以Ca(OH)2+
最佳答案：看对应关系,第一次加5克稀盐酸消耗0.6克石灰石,第二次假设石灰石已经消耗完全则剩余量应大于等于0.8克,有数据看出第三次是0.4克,所以第二次并没有消耗完全石
最佳答案：根据质量守恒定律蜡烛燃烧前的质量为Ag,燃烧后的质量为Bg,生成二氧化碳Cg,水Dg,则产物共（C+D）g,参加反应的氧气（C+D-A+B）g参加反应是指反应前
最佳答案：解题思路：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．二氧化碳和碳高温生成一氧化碳、二氧化碳和水反应生成碳酸，均符
最佳答案：这简单我告诉你,解设参与反应的石灰石质量为X,稀盐酸的质量为Y,氯化钙的质量为ZCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100 73 111 44X
