将20g大理石放入锥形瓶中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），生成二氧化碳6.6g，求：
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解题思路：由于反应生成的二氧化碳气体的质量，根据化学方程式可求得参加反应的碳酸钙和氯化氢的质量，进而可求稀盐酸的溶质质量分数以及大理石中碳酸钙的质量分数．
（1）设参加反应的碳酸钙的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
10073 44
xy 6.6g
[100/x]=[73/y]=[44/6.6g]
解得：x=15g y=10.95g
所以稀盐酸中溶质的质量分数为：[10.95g/100g]×100%=10.95%
（2）大理石的纯度为：[15g/20g]×100%=75%
答：（1）稀盐酸中溶质的质量分数为10.95%
（2）大理石的纯度为75%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 此题是对化学方程式计算的考查题，利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．
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