知识问答
登录后你可以
不限量看优质内容数百万级文库任意搜索精彩内容一键收藏
最佳答案：1. Na2CO3溶液的电荷守恒： C(Na+) + C(H+)= 2C（CO32-）+ C（HCO3-）+ C（OH-） ------1 物料守恒 C（Na+
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
最佳答案：没有正确答案A可采用降温的方法 B可以是蒸发溶剂结晶C如果是气体溶质,加压可以使质量分数升高D反例Ca(OH)2
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
最佳答案：1.氯离子是镁离子的两倍,所以0.5mol2.2*35.5+24=95g/mol3.0.5*95/500=9.5%
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
最佳答案：第一个是物料守恒 因为等体积浓度 所以 n（HX）=n（NaX）混合后的X-以X-和HX形式存在第二个是质子守恒 即溶液中得到H+ 的粒子数等于失去H+的粒子数
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
最佳答案：氯化铵大于碳酸铵大于硫酸铵.氯化铵中只有一个铵根,其他的有两个.而且碳酸铵水解最强.
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
5
最佳答案：1、这个要看你怎么理解假如你说你希望溶解某种物质,结果该物质可以和水反应,结果没配制成功,是一种典型的例如配制CaO溶液,结果是变成Ca(OH)2沉淀假如说你希
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
3
最佳答案：1、生成沉淀,则c（Cu2+）XC（OH-）2（平方）> Ksp解得 C（OH-）>10^-9mol/L PH.>52、要使c（Cu2+）=0.2mol/L的溶
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
最佳答案：A溶解度假如是X克,那么第一种直接就是X/100.第二种就是X/100+X.X＞0所以A＞B
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
最佳答案：(1) 因为 ρ=m/v 所以当体积一定时,质量越大,密度越大(2）第二个不知道是不是实验 如果是实验的话 先把质量为M的溶液倒入量筒一部分,记下体积V,再测出
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
最佳答案：因为溶解度曲线知道了,可以用降温析出晶体的方法来提纯 .
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
最佳答案：因为容量瓶不能直接配制溶液／配制溶液会放出或吸收热量,配制溶液精度要求较高,这样会产生误差．而且热量的变化还有可能引起容量瓶的精度降低．应该在烧杯配制后,静置到
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
最佳答案：溶解度差异.如碳酸钠及碳酸氢钠溶解度的差异.当在饱和碳酸钠溶液通入大量的二氧化碳气体时会出现白色晶体,原因就在于相同温度下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小,反应生成的
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
3
最佳答案：是C,因为弱电解质和强电解质溶液肯定能导电,而易溶于水的非电解质溶液是不导电的.水溶液不导电,说明不能电离产生离子,所以熔化状态下就更不会导电了,因此一定是非电
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
最佳答案：6.5克Zn即为0.1mol,需氯化氢0.2mol与之反应.（1）溶质为HCl,质量为7.3克；溶剂为H2O,质量为100-7.3=92.7克；（2）反应后溶质
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
3
最佳答案：1.(1) 未等溶液冷却就定容V比实际要的小 由c=n/v,得浓度偏高(2)再补滴水至刻度线 V 比实际要的大 由c=n/v,得浓度偏低2.n增加 浓度偏高3.
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
2
最佳答案：B,先看颜色,FeCl3溶液是黄色的,其他都无色,一眼就看出来了,然后再取FeCl3分别滴到其他溶液中,产生红褐色沉淀的是Ba(OH)2,再取Ba(OH)2分别
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
4
最佳答案：相同质量的水溶解的溶质的质量是一样的啊,所以蒸发相同质量的水,析出的晶体质量一样.
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
2
最佳答案：这个不一定要死记的,那可不容易记住.做题前画个图,不会耽误你太长时间的1,浓度变大.当你俯视刻度线时,所看到的刻度线在实际刻度线的下方,此时添加的水会减少.浓度
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
6
最佳答案：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑68 32x 1.6g68/x=32/1.6gx=3.4g过氧化氢溶液质量3.4g/10%=34g反应后剩余物质的总
收藏：
0
点赞数：
0
回答：
1
