化学题（有关溶液的）配置溶液,溶质可否与谁发生反应（可否产生沉淀）物质的量溶度可否等比为溶液的密度（不是说相等,就是其中
3个回答
1、这个要看你怎么理解
假如你说你希望溶解某种物质,结果该物质可以和水反应,结果没配制成功,是一种
典型的例如配制CaO溶液,结果是变成Ca(OH)2沉淀
假如说你希望通过反应配制某种溶液,结果生成物可以和水反应
这种环境下典型的就是双水解反应
Na2S和Al（NO3）3假如放在一起,配制出NaNO3和Al2S3的混合溶液,其中Al2S3就会发生双水解导致沉淀
假如说你希望讨论,一个溶液的溶质和水反应产生沉淀后还算不算这个溶质的溶液,那么不算了,算反应后生成物质的溶液了,因为所有东西都有溶解度,可以回顾CaO的例子,得到的是氢氧化钙溶液而非CaO,因为水必定过量
2、有关
一般来说,有如下公式
c=1000*p*a%/M
其中:c表示物质的量(mol)
p表示溶液的密度(g/mL)
a%表示质量分数
M表示溶质的摩尔质量(g/mol)
3、变小
不提浓硫酸吸水,溶液混合总是变小的,因为分子间存在间隙.
把一大一小2种石头堆（理解为石块和沙也许更容易）,等体积混合以后,总体积小于体积和,一样的道理.
这个问题的典型例子就是水和酒精混合,结果会变小.
