3.26克样品燃烧后,得到4.74克二氧化碳和1.92克水,测得相对分子量为60,求实验室及分子式
最佳答案：C、H 质量之和为 4.74*12/44 +1.92*2*1/18==1.51 g则样品中O 质量为 3.26-1.51==1.75 g则 C ：H ：O==
某有机物A3.0克完全燃烧后生成3.6克水和3.36升二氧化碳,已知该有机物对氢气相对密度是30 求分子式
最佳答案：C3H8O3
某有机化合物A对氢气的相对密度为29,燃烧该有机物2.9g,生成3.36L二氧化碳气体.1求该有机化合物的分子式
最佳答案：有机化合物A对氢气的相对密度为29,分子量=29*2=58.该有机物2.9g=2.9/58=0.05摩尔,生成3.36L二氧化碳相当于3.36/22.4=0.1