氯气的氧化数(37个结果)

最佳答案：写出方程式 Cl2+2KBr===2KCl+Br2 然后降价的是Cl2,所以氯气是氧化剂,它从0价降为-1价而它生成2单位的KCl 所以如果是1mol氯气与2

最佳答案：氯气厉害,氯气可以把2价铁氧化成3价铁

最佳答案：氯气通入浓热氢氧化钠3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O3份氯气生成了1份ClO3-与5份Cl-,转移了5个电子因此1mol的氯气转移的电子数=5

最佳答案：氯气的物质的量为3/200mol,而Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO,氯气发生歧化反应,故转移电子3/200mol

最佳答案：0.015*阿伏伽德罗常数

最佳答案：设质量都是MClO2____Cl- (得5个电子）CL2———CL- （得2个电子系）因为质量相同所以M/71 *2 ：M/67.5 * 5 =1：2.63注

最佳答案：1体积水在常温下大概可溶解2体积氯气,饱和情况的话..不算多但是,题设如果没有涉及到是氯气的水溶液,那么一般不会考虑这个的电极电势楼主你如果把2个电对的方程式写

最佳答案：高温下，氧气和氯气原子会解离为单个原子，此时氧气的氧化能力体现为氧原子的氧化能力，由于氧原子的半径比氯原子的小，所以氧化性也强于氯气。而常温下，氯气比氧气有更强

最佳答案：MnO2+4HCl=Cl2+2H2O+MnCl2146 71xg 35.5g146/x=71/35.5x=73gm盐酸=73g/36.5%=200g

最佳答案：氯的化合价 0 -1 +12NaOH + CI2 = NaCI + NaCIO + H2O得失都是1mole-2NaOH + CI2 = NaCI + NaCI

最佳答案：22.4L就是1mol一个氯分子专化为一个氯离子和一个次氯酸根也就是说一个氯原子失电子一个氯原子得电子so 一个氯分子转移一个电子so 转移1mol电子个数为

最佳答案：氢气甲烷氧气二氧化碳氯气

最佳答案：对呀,因为生成NaCl和NaClO,就是1个氯气分子内,一个氯的电子给另一个,所以1molCl2就转移1mole

最佳答案：氯气在常温下与足量氢氧化钠溶液完全反应生成氯化钠和次氯酸钠,1Mol氯气分子有2Mol氯气原子,氯原子的化合价升降均为1且都为1Mol,所以转移电子数就为1NA

最佳答案：2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3 转移电子数 = 2*3e- = 6e-即消耗3 mol Cl2,转移电子 6 mol,所以消耗1 mol Cl2,

最佳答案：A、1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子的物质的量不一定是2mol，如常温下氯气与氢氧化钠溶液反应，1mol氯气转移了1mol电子，转移的电子数为N A，故

最佳答案：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O 其中Fe：+3到0,降3 N: -3到0,升3 生成2.24L氯气?是氮气吧即0.1mo

最佳答案：4Fe2O3+6NH4Cl=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O其中Fe：+3到0,降3N:-3到0,升3生成2.24L氯气?是氮气吧即0.1mol氮气,

最佳答案：A、1mol氯气参加氧化还原反应，只做氧化剂转移的电子数可以为2 N A，1mol氯气自身氧化还原反应转移电子数为N A，故A错误；B、标准状况下，2CO+O

最佳答案：设需MnO₂ yg,HCl xg4HCl+MnO₂=2H₂O+MnCl₂+Cl₂↑146 87 71x y 0.71g146/x=87/y=71/0.71gx=