知识问答
最佳答案：1.设H2的物质的量为xmol,CO的物质的量为ymol,且标况下,混合气体的体积为22.4L,则其物质的量为1molx+y=12x+28y=8.5解得：x：y
最佳答案：1.设氢气和一氧化碳物质的量分别为xmol,ymol在标准状况下,体积与物质的量成正比(x+y)×22.4=72x+28y=2.25解得：x=0.25,y=0.
最佳答案：1mol氢气和1molCO需要的氧气是一样的,所以可以随意按那种算,需要氧气是一半,即使2.8升.2.8/22.4=0.125*32=4g
最佳答案：设 CO的质量为X H2的质量为YX+Y=4.5X/(30*22.4)+Y/(2*22.4)=14自己计算吧
最佳答案：标况下7L就是0.3125mol那么混合气体的平均相对分子质量是2.25/0.3125=7.2利用十字交叉法…28………5.2…………/………7.2……/………
最佳答案：这句话对啊~标准状况下,体积又相同,则物质的量也相同,都是1mol..根据m=M*n 一氧化碳为28g 氧气为32g
最佳答案：混合气体的物质的量=7/22.4用十字交叉法H2 2*7/22.4 6.52.25CO 28*7/22.4 1.625所有氢气和一氧化碳的物质的量比=6.5：1
最佳答案：n(H2) + n(CO) = 7/22.4 mol = 0.3125mol2xn(H2)+28xn(CO) = 2.25g两式连立,解得：n(H2) = 0.
最佳答案：设混合气体中含氢气、一氧化碳的物质的量分别为X、Y则X+Y=7L/22.4L/mol=0.3125mol2X+28Y=2.25g解得X=0.25molY=0.0
最佳答案：设H2的质量是X克,则CO的质量为2.25－X克[X/2+(2.25-X)/28]*22.4=7X=0.5克,2.25－X＝1.75克H2的质量分数＝0.5/2
最佳答案：设混合气体中含氢气和一氧化碳的物质的量分别为X、Y则X+Y=8.96L/22.4L/mol2X+28Y=6.0g解得：X=0.2molY=0.2mol该混合气体
最佳答案：2CO + O2 = 2CO2反应前体积为三 反应后体积为2如果CO过量 则设其始时O2体积为x CO为y则反应后消耗O2为x CO为2x生成CO2为2x得到(
最佳答案：设n(H2)=a,n(CO)=b2a+28b=6a+b=8.96/22.4=0.4所以a=0.2,b=0.8m（H2）=0.2x2=0.4g,m（CO）=0.2
最佳答案：标准状态下 1mol的气体体积是22.4L所以混合气体是0.4mol设二元一次方程,H2为X摩尔,CO为Y摩尔X+Y=0.42X+28Y=6解得X=0.2Y=0
最佳答案：从技术层面上讲,汽车静态尾气一氧化碳超标主要是燃烧不好,造成这种现象的原因主要有：火花塞失效,点火不良；缸壁间隙过大；配气没有校准（可变气门,现在大多都是这种发
最佳答案：n=8.8/22.4=0.393moln(CO)+n(CO2)=8.8/22.428n(CO)+44n(CO2)=15m(CO)=4gV(CO2)=5.6L
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