300g的溶液(19个结果)

最佳答案：300g/L是氯化钠的含量吧?可以这样计算：假设：氯化钠溶液体积1000ml.含有氯化钠的量为：300g,水60℃时的密度是0.983g/ml,水的含量为983

最佳答案：你想问的应该是溶质质量分数吧,溶质质量只要在溶液未饱和有析出之前都是不变的.m溶质（硝酸钾）=300x0.08=24g,蒸发60g水后,溶液剩余m（溶液）=30

最佳答案：m(溶液) = 20+300 = 320gV(溶液) = 320/1.2 = 267ml = 0.267Ln(NaOH) = 20/40 = 0.5mol所以N

最佳答案：溶质=200×10%+300×15%=65g,混合后质量分数=65÷（200+300）=13%

最佳答案：溶质=200?%+300?%=65g,混合后质量分数=65?0+300）=13%

最佳答案：解题思路：饱和白糖水溶液冷却，糖的溶解度减小，析出晶体，且仍为饱和溶液，根据一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数溶解度100+溶解度×100%，可知溶液的溶质质量

最佳答案：解题思路：据饱和溶液概念并结合溶质质量分数的计算方法即可作答，主要应用了相同温度下同物质的不同饱和溶液溶质质量分数相等的原理．相同温度下同物质的不同饱和溶液溶质

最佳答案：（1）这道题应该使用差量法.做差量法的题目时,应该首先根据反应方程式找到题目中对应数值的差量.比如：这里放入的是铁片,拿出后就是铁片和铜的总量,那么这个差量就是

最佳答案：解题思路：根据溶液的质量及质量分数来计算溶质的质量，再利用溶液的组成来计算溶剂的质量．由溶液的质量为300g，质量分数为10%，则氢氧化钠的质量为300g×10

最佳答案：解题思路：（1）据常见仪器的名称填空；（2）配制溶液的步骤为计算、称量、溶解，配制溶液时若溶剂增多则溶液变稀，选择量筒时，要使量筒的量程超过所量取水的体积且接近

最佳答案：；

最佳答案：答案为B,因为降温,溶解度减小,有糖析出,析出的糖已不属于溶液一部分,所以AC变小,B不变.P=ρgh；F浮=ρgV排；因为h变小,所以压强变小,所以气泡体积变

最佳答案：原溶液中含溶质为x (85是425的五分之一）则（85+40+25）:(25+0.2x)=125:xx=25饱和溶液中的溶液的质量分数是25/125*100%=

最佳答案：m>n

最佳答案：（1）根据质量守恒定律,反应中生成气体的质量为：13.3g+300g-311.1g=2.2g（2）设所用盐酸中溶质质量分数是x暴露在空气中的氢氧化钠会转变成Na

最佳答案：硫酸铜晶体带5个结晶水cuso4:300-cuso4=20:100所以cuso4=50g h20=250gM（cuso4)=160 16g无水硫酸铜是0.1mo

最佳答案：液溴溶于水形成溴水,使得溴离子浓度不断增大,当达到饱和之后,溴化钾析出

最佳答案：解题思路：根据已有的知识进行分析，配制300g5%的硝酸钾溶液，首先需要根据溶质质量分数公式计算所需的溶质和溶剂的量，然后根据溶剂的量确定所用的量筒的量程，选择

最佳答案：1.mNaOH=300g*20%=60gmH2O=300g-60g=240g2.F浮=19.6N-14.7N=4.9NV=F浮/（ρg）=4.9N/(1*10^