化学方程平衡(47个结果)

最佳答案：到达化学平衡的标志是反应体系各组分浓度保持一定,而不是到达一个具体的数据.比如说你的2、1、2这三个浓度,我可以是刚开始就充进体系的三种物质的浓度,你能说明它们

最佳答案：平衡体系是指可逆反应中反应到达一定程度,正反应速度=逆反应速度这样就到达了平衡体系,平衡体系的范围比方程式大得多

最佳答案：第三个反应方程式是由前两个方程式相减得到,所以在这里应该是相除关系.即：K3 = K1 / K2第三个反应方程式是由前两个方程式相加得到,则K3 = K1 *

最佳答案：把平衡常数表达式写出来就清楚了例如两个反应A+B==C+D(1)E+F==G+H(2)(1)-(2)A+B+G+H==C+D+E+F(3)K1=CD/ABK2=

最佳答案：不一定

最佳答案：(k3)^2=k1*1/k2k3=算术平方根k1*1/k2推导：列出k1,k2,k3的表达式,将k1*1/k2,然后开平方就得到 k3的表达式.

最佳答案：原子守恒可以知道,化学式两边的原子种类和个数不变,因此是等于反应物的质量.

最佳答案：CO+H20=CO2+H2

最佳答案：首先介绍下缓冲物质:缓冲物质:血液中含有许多对对酸碱度起缓冲作用的物质,也叫缓冲对正是缓冲物质调节着我们人体的酸碱平衡,每一组缓冲物质都是油一种弱酸和相应的一种

最佳答案：你这种属于最简单的了.用元素法吧1,先N平衡,设NH3为1,那NO为1,那根据H平衡H2O为1.5,那根据O平衡O2为5/4然后都乘以4化成整数,为4-5 -4

最佳答案：上面答案确实有点难但是可以避开这样去做用3段式：4x(g) + 3y(g) = 2q(g) + nr(g)始 3 2 0 0变 2m 1.5m m 0.5m

最佳答案：你问的涉及到大学的知识这儿你就可以简单认为是用K的公式计算就发现方程式系数变了 K就变化了其实内在变化因素是因为 K在大学的计算过程根本不用浓度直接

最佳答案：1/K

最佳答案：没有增大压强但新的化学平衡速率降低的可逆化学方程,增大压强反应速率一定会加快,但平衡的移动不一定.

最佳答案：与方程式无关了.对于一些有气体参与的可逆反应,你可以通入稀有气体,使体系的体积增大一点,同时压强也增大.这样的话相对而言,各反应物的浓度就减小了,反应速率就见效

最佳答案：平衡常数不会根据反应系数改变而改变的.这里指的是.方程式系数同时增大或减小k倍

最佳答案：CO＋H2O＝CO2＋H2

最佳答案：平衡常数只能判断反应进行的程度,不能判断能否进行.平衡常数大于10^5,可以认为该反应为完全反应,小于这个数的为可逆反应.

最佳答案：对于前者,K1=[C]^2/[A][B]对于后者,K2=[C]/[A]^1/2*[B]^1/2这个表达式就是化学平衡常数的定义显然,K1=K2^2,K1、K2是

最佳答案：没看懂你题的意思化学平衡常数只和温度有关,和浓度无关,浓度的次方和乘积就等于这个常数、和水的电离平衡完全一样.