浓度1 1盐酸溶液(100个结果)

最佳答案：一般分析纯盐酸溶液为36.5%,密度为1.19 g/ml. 若所用的有所不同,则根据所用盐酸的浓度来代人计算即可.64%H2SO4 的密度是1.54g/ml,这

最佳答案：解题思路：Na2CO3与稀盐酸反应要分步进行，Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl…①NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O…②，根据滴加顺序

最佳答案：盐酸的溶质是盐酸的浓溶液,溶剂是水.说明溶剂是溶质的6倍,即水的体积是浓盐酸的的6倍.

最佳答案：pH=-lg[H+].为10^-1mol/L

最佳答案：1、在一百毫升的烧杯里,先加入大约50毫升蒸馏水,再用酸式滴定管准确取用8.30毫升浓盐酸到这个烧杯内.2、搅拌均匀,然后沿着玻璃棒把溶液注入1000毫升的容量

最佳答案：稀释度是“1+4”时,10ml的盐酸应当加水40ml,因为:1+4(也就是“1:4”）=10+40（10:40).

最佳答案：0.1摩尔美声的好,计算时误差下,

最佳答案：首先根据工业盐酸的密度、质量分数对照表查出两种浓度盐酸的密度,6% ————密度1.03g/ml ,12mol/L ————密度1.185g/ml则 1000m

最佳答案：n(HCi)=n(NaOH)1mL pH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100ml NaOH溶液n(NaOH)=0.

最佳答案：后者会先生产NaHCO3.楼上的理由说反了,是先产生碳酸氢钠,过量的盐酸再与碳酸氢钠反应生成二氧化碳.因此,反应结束后,前者剩余200ml,0.2mol/L的碳

最佳答案：（1）①②；②④（2）①（3）变大（4）①d；②c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c（Na +）

最佳答案：11.17mol/L

最佳答案：铁粉与盐酸发生了反应,盐酸中产生气泡,20%盐酸溶液中产生气泡的速度更快.

最佳答案：0.5mol/L

最佳答案：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸

最佳答案：设盐酸体积V1,NAOH体积V2,得V1*0.1-V2*0.1=0.01*(V1+V2) 则V2/V1=9/11

最佳答案：3

最佳答案：解题思路：（1）利用n=cV，根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）根据金属的质量之和为1.1g及反应中消耗的HCl来列式计算

最佳答案：解题思路：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是

最佳答案：①pH=0的盐酸由水电离生成的H+等于OH-的浓度,是10^-14mol/L②0.1mol/L的盐酸同①可得由水电离生成的H+浓度是10^-13mol/L③