知识问答
最佳答案：电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)物料守恒：c（Na+）=c（HCO3-)+c（H2CO3）+c（CO32-
最佳答案：根据NaHSO3+NaHCO3=Na2SO3+CO2+H2O,反应后看何物过量,才可能写出相应的守恒式.此题应该是NaHSO3过量电荷守恒：C(Na+)+C(H
最佳答案：那个质子守恒对么.我感觉不对啊.(H+)+(HCO3-)+2(H2CO3)=OH-这样吧,我不确定
最佳答案：电荷守恒应该不用说了物料守恒从化学表达式可以看出NaHCO3,一个Na对应于一个C原子所以Na+和含有C原子的所以物质的总浓度相等涉及到的反应可以是水解HCO3
最佳答案：不对,那是CO32-质子守恒碳酸氢钠溶液的质子守恒是：c（OH-）=c（H+) -c(CO32-) + c(H2CO3)
最佳答案：碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中二者浓度相同,则可以看作它们都是1mol则钠离子为3mol碳的物质的量为2mol所以：2C(Na+) =3[ C(CO32-) +C
最佳答案：电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]物料守恒：[Na+]=[CO3^2-]+[HCO3-]+[H2CO3]质子守恒：[
最佳答案：NaHCO3溶液中,由化学式可知钠原子与碳原子个数比为1:1,由于碳酸氢根有水解和电离,所以碳元素的存在形式有碳酸根,碳酸氢根,碳酸分子三种,所以有C(Na+)
最佳答案：物料守恒指的是电解质溶液中,某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和.0.5mol／l的碳酸钠溶液中：C(Na^+)=2C(CO3^2-)+2C(HCO
最佳答案：物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液等体积混合后物料守恒是怎样的,为什么?关键是系数其实就是元素守恒的某种表现形式举例物质的量相等的碳酸钠和碳酸氢钠溶液等体积混合
最佳答案：电荷平衡是基于溶液电中性的性质建立的,也就是说,在溶液中阴阳离子个数相等,浓度相等.如,在二元弱酸H2A中,有以下关系：[H+]=[HA-]+2[A2-]+[O
最佳答案：质子守恒式是就是由水电离出的C(H+)=C(OH-)所以只要看水中H+ OH- 的去向碳酸氢钠溶液中碳酸氢根要水解 要消耗H+ 所以列质子守恒式要加上水解产生的
最佳答案：1 根据质量守恒定律,原子个数守恒可知 x:Al(OH)32 过滤；活性炭；消毒、漂白；2Ca（OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O;+1
最佳答案：质子守恒是溶液中水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等,此题无法直接用质子守恒
最佳答案：电子守恒没有问题,因为碳酸氢根离子会水解,吸收水中的氢离子变成碳酸,这样放出可一个氢氧根离子,这样氢离子浓度自然小于氢氧根离子了.
