溶液稀浓混合(61个结果)

最佳答案：C

最佳答案：不饱和溶液和浓溶液的混合溶液一定是不饱和溶液,可能是浓溶液,不饱和溶液和稀溶液的混合溶液,一定是不饱和溶液,可能是稀溶液

最佳答案：BD二者是一元酸和一元碱,混合后,反应为：HX+YOH=XY+H2O浓度相同,pH值大于7,仅有BD符合.B符合是因为碱过量,D符合是因为生成物是强碱弱酸盐,水

最佳答案：这是稀释规律的一种表示方法,原则就是稀释过程中溶质的质量不变,m表示溶液的质量,w表示溶质的质量分数,乘积表示溶质的质量,稀释前后是不变的,所以可以画等号.还有

最佳答案：n（HCl）=1.5×0.01=0.015moln（NaOH）=0.5×0.02=0.01molc（H+）（0.015-0.01）/0.5=0.01mol/LP

最佳答案：解题思路：通过理解题意可知等量关系有，需要的硫酸=稀溶液的量×[1.2÷（1.2+1.8）]+浓溶液的量×[0.9÷（0.9+0.3）]，需要的水=稀溶液的量×

最佳答案：解题思路：混合溶液中n（H+）=1L×0.1moL/L+2×1L×0.2mol/L=0.5mol，n（NO3-）=1L×0.1moL/L=0.1mol，加入铜粉

最佳答案：都会互溶浓硫酸滴入浓盐酸：产生大量白雾,容器变热浓硫酸滴入稀盐酸：容器变热浓盐酸滴入浓硫酸：产生大量白雾,液体飞溅,容器变热稀盐酸滴入浓硫酸：液体飞溅,容器变热

最佳答案：相同的纯液体或相同浓度同溶质的溶液分子间隙相同同溶质不同浓度的溶液相混合体积绝对减小,浓度高的间隙小会跑到间隙大的浓度低的溶液中浓溶液稀释就=把分子查到水中的间

最佳答案：解题思路：①强电解质完全电离，在水溶液里不存在电离平衡；②二者混合，碱过量，且碱是强碱，则混合溶液呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度；③碱是弱碱，二者等物质的量的

最佳答案：HNO3 0.4mol/L*0.1L=0.04molH2SO4 0.1mol/L*0.1L=0.01molH+共0.04+0.01*2=0.06mol3Cu+

最佳答案：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O80 98m*a% x=98*m*a%/80>m*a%所以氢氧化钠有剩余,所以溶液显碱性 pH>7

最佳答案：应该是质量分数为50% 和 30% 吧.物质的量浓度的单位应该是 mol/L首先要知道,50%的浓硫酸的密度大于30%的稀硫酸,如果两者等体积,那么浓硫酸的质量

最佳答案：稀硝酸不能,浓硝酸能.有一种试剂叫做王水,强氧化性,可以氧化金,铂等难以氧化的金属.王水是按浓硝酸与浓盐酸按体积比为1∶3的比例混合而成的.其反应为:HNO3+

最佳答案：D浓硫酸使铁钝化,外部形成致密氧化膜阻止溶解,C氢氧化钠溶液只溶解铝,不溶解铁B稀硝酸产生废气NO

最佳答案：K2SO4的浓度均为0.5mol/L,稀释5倍后浓度为0.1mol/L.此时溶液中硫酸的物质的量为2mol,实际增加了2-0.1=1.9mol浓硫酸的物质的量浓

最佳答案：m（H2SO4）=100*98%*1.84gM（H2SO4）=98*1.84/98=1.84mol稀V=m/1.22=98*1.84/1.22ml所以c=M/V

最佳答案：这类问题用电荷平衡就可解决.阴离子：OH-、Ac-阳离子：H+、Na+电荷平衡：[OH-] + [Ac-] = [H+] + [Na+]溶液呈中性的时候,氢离子

最佳答案：因为在200ml的混合溶液里面稀硫酸的物质的量的浓度为1mol／L,硫酸钠的物质的量的浓度为0.51mol／L所以n（H2SO4）==c×V==1×0.2==0

最佳答案：选B吧浓度相等那氢离子和氢氧根的浓度相等但是硫酸的分子质量比氢氧化钠大额所以氢离子总量应该比氢氧根多...........