现有200ml稀硫酸和硫酸钠的混合溶液,其中稀硫酸的物质的量的浓度为1mol／L,硫酸钠的物质的量的浓度为0.51mol
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因为在200ml的混合溶液里面

稀硫酸的物质的量的浓度为1mol／L,硫酸钠的物质的量的浓度为0.51mol／L

所以n（H2SO4）==c×V==1×0.2==0.2mol

n（Na2SO4）==c×V==0.51×0.2==0.102mol

因为要配成新溶液,只加入H2SO4,没加入Na2SO4

所以Na2SO4的物质的量始终不变.

所以最终配成溶液的体积V（最终）==n/C==0.102/0.2==510ml

而这510ml溶液里边稀硫酸物质的量的浓度为2mol／L

所以这时510ml溶液里边稀硫酸物质的量n（H2SO4）==C×V==2×0.51==1.02mol

所以加进去的H2SO4的物质的量==1.02--0.2==0.82mol

这0.82mol的H2SO4的质量==n×M==0.82×98==80.36g

因为加进去的浓硫酸的质量分数==55.8%

所以浓硫酸的总质量==80.36/55.8%==144g

因为密度为13.5g/ml

所以加入的浓硫酸体积V（浓H2SO4）==m/p==144/13.5==10.7ml

因为原溶液体积是200ml

加入的浓硫酸的体积是10.7ml

最终的体积是510ml

所以加入的蒸馏水的体积是==510--200--10.7==299.3ml

所以加入浓硫酸的体积是10.7ml

加入蒸馏水的体积是299.3ml

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