知识问答
最佳答案：【1】计算标准储备液的体积：1） 铜 = (50μg/ml x1000ml)/1000μg/ml = 50 ml2） 镉 = (10μg/ml x1000ml)
最佳答案：溶液中的碱未完全中和,是对的.硫酸标准溶液滴KOH溶液,生成物K2SO4为中性,不水解,不影响将结论.硫酸标准溶液滴氨水,若恰好中和（按方程式恰好反应完）,则生
最佳答案：可以.酚酞有两种互变异构体,为了简便起见,我们用HA和HB来表示.HA只存在于酸性或中性溶液里,当酸度降低时,它逐渐变成可以发生电离的HB：HA 无色分子HB
最佳答案：设混碱中含Na2CO3 x mol,NaHCO3 y molNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=Na2CO3+NaClx x x
最佳答案：不显红色表明没有3价Fe离子发生了反应Fe+2H+=H2+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+可以看出与硫酸反应的铁的物质的量为V/22.4mol设Fe2O3的
最佳答案：首先Ph不是0.然后电解如上的电解质,H+不会变成H2,而是Cu析出.因为Cu2+比H+活泼.所以只有OH-变为O2,所以Ph减小.
最佳答案：解题思路：根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，逸出的气体体积没变，求出混合气体的平均摩尔质量，进而求出CO2和H2的体积比，最后得出SO2与CO2体
最佳答案：如果题目中“逸出的气体只有CO2和H2”那么根据SO2+NaHCO2=NaHSO3+CO2逸出的气体体积没变,平均摩尔质量为4.6/0.2=23克/摩尔 CO2
最佳答案：1.该题的关键在于阴阳极反应,得失电子数相等得失分析第一种情况阴阳极的电极反应阳极（NO3-,SO42-,OH-) OH-优先反应4OH- - 4e- = O2
最佳答案：解题思路：根据SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2，逸出的气体体积没变，求出混合气体的平均摩尔质量，进而求出CO2和H2的体积比，最后得出SO2与CO2体
最佳答案：铝和碱反应先算铝的n：n=b/Vm再算铝的质量：n×M=27b/22.4计算质量分数：27b/22.4÷a ×100％
最佳答案：1)可以认为是NaOH、NaHCO3分别与盐酸反应,生成的气体由碳酸氢钠产生,根据V计算出NaHCO3的量,减一下就出来了2）没有提混合物质量大概思路：NaHC
最佳答案：小杂峰的可能原因：1,溶液中含有杂质的峰2,空气在谱线上会有峰基线不平可能是因为仪器的自身噪声或环境中温度,气压,空气流动等导致的噪声的影响.希望对你有用你可以
最佳答案：n(Na 2CO 3)=0.09mol， n(Na 2SO 4) =0.01mol略
最佳答案：500ml 2mol/L硫酸溶液内有0.5*2 = 1.0 mol硫酸Mg + H2SO4 === H2(g) + MgSO42Al + 3H2SO4 ===
最佳答案：实验目的:确定混合碱的组成及含量实验仪器及药品:常用分析仪器-酸式滴定管50ml;容量瓶250ml;吸掖管25ml;三角瓶250ml;分析天平和称量瓶等.盐酸标
最佳答案：假设三种物质都有(从化学角度考虑,在溶液中不可能同时存在NaOH和NaHCO3),用酚酞为指示剂时,NaOH,NaHCO3,Na2CO3分别消耗HCl的体积为x
最佳答案：电解NaCl和CuSO4的混合溶液发生以下反应.[2]Cl- ＝Cl2 + [2]e-[4]OH- ＝[2]H2O＋ O2 ＋[4]e-Cu2+ ＋ [2]e-
