知识问答
最佳答案：A为硫酸盐，电解硫酸盐溶液，阳极上生成氧气E，阴极上析出金属单质C，说明金属单质C的活动性小于氢元素，且C为常见的金属单质，所以C是铜，则D是硫酸，A是硫酸铜；
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O高一阶段肯定认为是对的.以后学多了会不一定
最佳答案：负极正极发生还原反应,负极发生氧化反应.比如Mg和Al作电极,NaOH溶液作电解液,Al作负极再如最常见的 铜、锌原电池,浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容
最佳答案：通过白色沉淀的质量可求出Cl-的物质的量,然后每个选项都列一个二元一次方程求解,哪一组无解就是不可能的,只要有恒心有毅力,肯定算得出...
最佳答案：K,Ca,Na是特别活泼的金属,它先和水反应生成碱和氢气,生成的碱再和盐反应,不是置换盐中的金属.
最佳答案：解题思路：在金属活动性顺序中，镁和铝都排在氢的前面，可以置换出酸中的氢，生成氢气．将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应
最佳答案：可以啊这个本来就是可以这样定义,和酸反应剧烈程度,反应快慢；置换反应,都能比较出来活性的强弱
最佳答案：2Na~H2,所以46g Na反应生成2g H22K~H2,所以78g K反应生成2g H2所以每23g Na参与反应,溶液质量增加 = 44g每78g K参与
最佳答案：电解池的阴极用何种金属（不能使太活泼的如钾、钠）均不参与电解反应,但阳极若用铁、铜等金属活动顺序氢以前的金属,是要参与电极反应的,金属阳极逐渐被溶解,形成金属阳
最佳答案：解题思路：质量相同的稀盐酸完全反应，酸完全反应最终产生氢气的质量相等，因为氢气最终来源于酸中的氢元素．金属有剩余则说明酸已完全反应，由于氢气来源于酸中的氢元素，
最佳答案：解题思路：根据 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=2NaCl+H2↑，利用差量法来计算．设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成
