氧化钠溶液浓度多少(43个结果)

最佳答案：1mol/L氢氧化钠溶液浓度---质量分数约 40/1000 *100% == 4 % !

最佳答案：要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5

最佳答案：影响氢浓度的因素有两个:氢氧根的浓度和温度在一定温度下,氢离子浓度与氢氧根浓度的乘积是一个常数,这个常数值与温度有关,如果是常温,常数为十的负14次方,如果是1

最佳答案：100*0.1=(100-x)*0.2x=50g所以应该蒸发掉50g水

最佳答案：(1)PH ==12.7(2)COH-) == 10^-1.3 mol/L(3)C(氢氧化钠) == 10^-1.3 mol/L

最佳答案：由题知NaoH=0.25mol/l成0.5l=0.125mol0.125成氢氧化钠的分之质量40=5g

最佳答案：纯水100摄氏度pH = 6,离子积在100℃时,是1×10^-12,PH=12即氢离子是1×10^-12，氢离子与氢氧根浓度的乘积的等要于离子积1×10^-1

最佳答案：称一定质量的氢氧化钠固体,放入烧杯内,一边缓慢将蒸馏水倒入,一边用玻璃棒不停搅动,待冷却至室温,将溶液移入容量瓶中,蒸流水洗涤烧杯数次,液体都移入容量瓶中,最后

最佳答案：n（NaOH）=m/M=10*10%/40=0.025molC（NaOH）=n/V=0.025mol/0.05L=0.5mol/L

最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH,生成氢氧化钠：3.1g/62g/mol*2=0.1mol,0.1mol/1L=0.1mol/L

最佳答案：8/(23+16+1)/0.05

最佳答案：Na2O+H2O=2NaOH.生成的NaOH溶液中,溶质的物质的量是0.2mol,因此物质的量浓度为0.2mol/L.

最佳答案：熔融的氢氧化钠腐蚀性最强是浓硫酸的100倍溶液的话配成饱和的就行了重量百分浓度约为36.7%

最佳答案：0.03mol/L

最佳答案：假设原溶液就取300毫升,那么氢氧化钠的质量就是60克,其物质的量就是60÷40＝1.5mol,我们一般都假设溶剂加入水后,总体积不变,那么需要的水的总数为1.

最佳答案：C=n/V=m/(MV)=4/(40x0.25)=0.1mol/L

最佳答案：NaOH,0.5mol/L；Na2CO3,0.5mol/L；H2SO4,O.5mol；HCl,5mol/L求采纳

最佳答案：设该硫酸溶液的物质的量浓度为x15*0.2=10*x解得x=0.3mol/L

最佳答案：(15mL*0.2mol/L)/10mL=0.3mol/L

最佳答案：对于酸碱当量来说,当量=酸（或碱）式量/H（或OH）离子个数0.2N氯化钡溶液=0.1mol/L、0.2N和0.4N硫酸溶液分别为0.1和0.2mol/L、0.