知识问答
最佳答案：· NH3H2O = NH4+ + OH-平衡时 0.1-x x x所以x^2 / (0.1-x) = Kb = 1.8×10^-5[OH-] = x = 1.
最佳答案：当一个溶液中既有NH3·H2O又有NH4Cl,你那个问题的判断方法是,看最终显什么性.NH3·H2O电离显碱性,NH4+水解显酸性.酸最终显酸性,水解大,显碱性
最佳答案：A、0.1mol/L氨水溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合后反应生成氯化铵溶液，铵根离子水解，溶液中离子浓度大小为：c（Cl -）＞c（NH 4 +）＞c
最佳答案：0.1摩尔每升的氨水和0.1摩尔每升的nh4cl的混合溶液,是指混合后氨水和nh4cl各自浓度为0.1摩尔每升；0.1摩尔每升的醋酸钠和醋酸混合,是指混合前醋酸
最佳答案：首先判断二者混合后发生反应,生成0.001molNH4Cl,剩余0.001molHCl.又铵根水解,且溶液成酸性.所以[Cl-]>{H+}>{NH4+]>[OH
最佳答案：可以的,先加氨水使铁离子与镁离子完全沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2,再在沉淀中加入铵盐,铵盐呈弱酸性,氢氧化镁能溶于铵盐,但是,Fe(OH)3在pH＞4—
最佳答案：C（NH3`H2O）/C(OH-)同属于一个溶液体积可以直接看成n（NH3`H2O）/n(OH-)NH3'H2O电离增多而减少 (OH-) 变大所以比值变小
最佳答案：B选项：你可以想象一下N元素是以NH4+和NH3H2O 的形式存在的,它的浓度为之前氨水的浓度,而CL元素是以cl-离子存在的,它的浓度为盐酸浓度,所以等式左边
最佳答案：你被电离平衡迷惑咯,请考虑水解.将10ml 0.1mol/L氨水与10ml 0.1mol/L盐酸混合后,溶液中 H+ OH- 一部分 由水电离出,是相等的.另一
最佳答案：计算可知硫酸浓度是0.05mol,若完全反应,则有0.05m的SO42-和0.1mol的NH4+,但存在强酸弱碱盐水解平衡：NH4++H2O=NH3·H2O+H
最佳答案：氯离子>氨根离子>氢离子>氢氧根离子原因,氯化铵溶液中,氯离子浓度等于氨根离子浓度,但氨根离子浓度水解,所以浓度减小；水解产生少量的氢离子,使溶液显酸性,所以氢
