知识问答
最佳答案：3Fe3+ 3Mg2+ 1SO42- XNO3-根据电荷守恒 3*3+3*2=1*2+X X=12铁离子,硫酸根离子,硝酸根离子的个数比是3:1:12
最佳答案：一个奇怪的问题.忽略氢离子和氢氧根离子的情况下,某溶液仅仅含有钠离子,镁离子,硫酸根离子,氯离子四种离子,可能是NaCl,MgCl2,Na2SO4和MgSO4四
最佳答案：镁离子和硫酸根离子都是两个电子.按一个电子算Na离子：镁离子：氯离子=4:10:8根据溶液电中性来算,硫酸根带电量为10+4-8=6而硫酸根本身带两个电子所以镁
最佳答案：B.不能加NaOH.因为如果加NaOH,镁离子全部转化成氢氧化镁沉淀,HCO3-会变成碳酸根离子,但只有1mol的钙离子能被除去,还有1mol的钙离子不能被除去
最佳答案：电荷守恒.负离子有Cl-,（SO4）2-正离子有Na+,Mg2+正离子带电为：2molNa+带电2mol,0.5molMg2+带电1mol,共3mol正电荷负离
最佳答案：条件是澄清溶液,说明Ba2+与碳酸根,硫酸根不共存1.溶液呈强酸性,说明碳酸根不存在,碘离子和硝酸根两者只存在一种或都不存在(硝酸会把碘离子氧化）2.经振荡CC
最佳答案：1.在一份溶液中:n(Mg2+)=0.5mol,n(SO42-)=bmol,n(K+)=(2b-1)mol原混合溶液中钾离子的浓度为:c(K+)=2(2b-1)
最佳答案：第一种情况：一定有___氢离子._________离子,可能有__钾离子____氯离子________离子 硝酸根离子和硝酸根离子再一起有强氧化性,所以防除的就
最佳答案：1.氯离子,氢离子;镁离子,钾离子2.氢氧根离子,钾离子;硝酸根离子,氯离子,碳酸根离子
最佳答案：醋酸根和氢离子生成醋酸这个弱酸,所以醋酸根和氢离子不能共存也就是你说的 生成弱电解质就不能大量共存
最佳答案：电荷守恒可知：4+2×5=8+2x x=3此为硫酸根的物质的量 可能由NaCl：4mol MgSO4:3mol MgCl2:2mol混合而得
最佳答案：氯离子.镁离子遇氢氧根沉淀,减少.碳酸氢根遇氢氧根变为碳酸根,减少.加入过氧化钠,引入钠离子,增加.
最佳答案：1:1设钾离子，镁离子氯离子分别为4个 1个 2个 硫酸根离子为x 由电荷守恒 4+1*2=1*2+2x 解得x=2氯离子，硫酸根离子的个数比=2:2=1:1
最佳答案：化学平衡问题,上述离子与氢氧化钠反应时各自的平衡常数不同.与其他离子相比,碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子时,所需要的氢氧根离子浓度最低,自然它优先反
最佳答案：钾离子和镁离子的电荷之比为4：10,即2：5；硝酸根离子与硫酸根离子的电荷之比为：A：8：6=4：3,B：3：4C：1：6D：2：6根据电荷守恒,化简之后的钾离
最佳答案：正盐就是不带氢的,比如Na2SO4就是硫酸钠,是正盐,NaHSO4就是硫酸氢钠就不是正盐溶液中离子守恒电荷守恒有Na是正一价,Mg正二价.Cl负一价0.2+2*
