知识问答
最佳答案：PH=2 即c(H+) = 10^(-2)mol/L = 0.01mol/L 则c(HNO3) = c(H+) = 0.01mol/LPH=12 即c(H+)
最佳答案：装在滴定管中的一般浓度比较大,因为一般的滴定管就只有那么25mL的体积.用氢氧化钠滴定盐酸的话,氢氧化钠才是标定液,是能够准确配置的,而盐酸是不能够准确配置的.
最佳答案：NH4HSO4 和 NaOH 混合后溶液呈中性 ,说明 c(H+) = c(OH-)NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O则加入的NH
最佳答案：磷酸为弱电解质,PH=3,氢离子浓度为0.001mol/L,则磷酸的浓度要大于这个值氢氧化钠PH=11,则浓度就是0.001mol/L,所以磷酸的浓度大
最佳答案：C=1000ρa/M,其中C 为物质的量浓度mol/L,ρ为密度,单位为g/cm3,a为溶液百分浓度,M为相对分子质量,单位为g/mol.C=0.25mol/L
最佳答案：不太明白什么意思.所谓的已知氢氧化钠的比重,这个比重是指氢氧化钠固体还是其水溶液?后面讲的100克与100升,又是指什么?虽然不太明白你题目的意思,但是我想告诉
最佳答案：毛病,你说的是它溶解在水中吗?要说清楚!20℃ NaOH的溶解度109.就是说在20℃的100g水中,最多能溶解109g NaOH.NaOH溶度=109/209
最佳答案：氢氧化钠的碱性要大于碳酸钠.虽然碳酸钠水解显碱性,但是水解是一个平衡,即部分水解而且是很弱的一部分,而氢氧化钠为强碱,完全电离.在相同浓度,比如0.1mol/L
最佳答案：你能提出这个问题很好,说明你对“金属性越强,其最高氧化物水化物的碱性越强”的说法不仅仅停留在记忆上!前面的哪位朋友说的不错,这与钾和钠的金属性的强弱有关,金属钾
最佳答案：pH是与H+离子浓度直接相关的,H+离子浓度越大pH越低,pH=-lg c(H+)H+离子浓度与OH-浓度直接相关,c(H+)*c(OH-)=Kw氢氧化钠OH-
最佳答案：碳酸的酸性不如醋酸强,依据越弱越水解,同浓度时碳酸钠比醋酸钠水解程度大,因此,碳酸钠的碱性比醋酸钠的强.并且易知氢氧化钠是三者中碱性最强的.现三者PH相同,则物
最佳答案：首先 在相同浓度的溶液中,氢氧化钠是碱 电离出OH- 醋酸是酸 电离出H+ 当然是醋酸的氢离子浓度大PH为8的溶液一定是碱溶液吗当然不是,你都已经有了最好的解释
最佳答案：45%*164g=73.8g氢氧化钠的质量164-73.8=90.2g水的质量配制成164克45%的氢氧化钠溶液.
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