知识问答
最佳答案：先算晶体的摩尔质量Na2SO4·10H20M=23×2+32+16×4+10×18=322g/mol那么n=m/M=3.22/322=0.01mol稀释并不改变
最佳答案：跟温度没关系!容量瓶中,配溶液的溶质是始终不变的,你往里加水只是加溶剂,加到线上就刚好是要求的溶度!如果原先容量瓶中有少量水,相当于先把溶剂加进来,在加溶质,当
最佳答案：溶解前烧杯中有水,不影响物质的量的浓度,因为最后还要加蒸馏水定容.量取液体时仰视读数所配溶液浓度偏高,读数比实际溶液的体积大,使溶质的物质的量偏大,因此,所配溶
最佳答案：解题思路：A、依据溶液中的溶质电离和水解程度分析判断；B、依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断；C、盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑
最佳答案：氨水的密度比水小.所以氨水密度越大,浓度越小.这里浓度既可以指“质量分数”也可以指“物质的量浓度”,在这里两者是等价的.
最佳答案：当然是用公式c=n/V,4.8×10^-2g Mg离子的物质的量为2×10^-3mol(Mg离子和Mg原子的相对原子质量相同,你一定知道的).所以Mg离子物质的
最佳答案：你回答的是错误的,因为先在烧杯中加入少量水称量其质量为m1,再向烧杯中加入氢氧化钠称量其质量为m2,m2-m1就是氢氧化钠的质量,这样可以防止在称量氢氧化钠时吸
最佳答案：一般像Mg离子这种,都是用mg/L表示像你这种就是48mg/L要像获得mol,一般也不是算mol,因为mol这个单位太大了,一般是用mmol/L你这个水就是2m
最佳答案：水的电离与溶质有关假设都为1mol/L,1L,25摄氏度下1mol/LNaOH OH-为1mol/L,H+为10^-14mol/L1mol/LNH4NO3中铵离
最佳答案：镁的质量除以镁的分子量就是镁摩尔量,在用这个摩尔量除以体积就是Mg2+的物质的量浓度,就是4 mmol/L,1 mol mg 的泉水体积就是1 mol除以4 m
最佳答案：设溶液体积为1L,则溶液质量为p（如果密度是g/ml的话要乘1000）,溶质质量=cM,水质量=p-cM,溶解度=100×cM/(p-cM)克,（如果密度是g/
最佳答案：解题思路：A．氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，加水稀释促进弱电解质电离，稀释相同的倍数，氨水浓度变化小于盐酸；B．混合溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+
最佳答案：A 首先要搞清楚水解和电离对水的电离平衡的影响,电离抑制水的电离,水解促进水的电离①NaHSO4 电离显酸性 抑制水的电离 水电离出的氢离子浓度最小②NaHCO
最佳答案：其中讲究少量多次,假设你洗涤一次,残留10%,那么你洗涤3次,残留为10%x10%x10%=0.1%而你将三次水并在一起洗涤一次,残留为1/30=3.33%所以
最佳答案：镁离子的质量：48.0mg=0.048g镁离子的物质的量：0.048g/24g/mol=0.002mol镁离子物质的量浓度：0.002mol/1L=0.002m
最佳答案：无法计算,理由有下：根据C=1000ρω/M,必须有氨水的密度、氨水的体积以及氨水的质量分数,而这缺了氨水的体积,因而无法计算.（不等于水的体积）或者是你弄少了
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