氢氧化镁Ksp=5.6×10ˆ-12,当在碱性为PH=13的溶液时,镁的浓度为多少
最佳答案：PH=13 c(OH-)=10^-1mol/LKsp=c(Mg2+)[c(OH-)]^25.6×10ˆ-12=c(Mg2+)*(10^-1)^2 c(Mg2+)
已知氢氧化镁的溶度积等于一点八乘以十的负十一次方,计算氢氧化镁饱和溶液的PH值.
最佳答案：Mg(OH)2===Mg2+ + 2OH-.x.2xX*(2 x)^2=1.8*10^-11x=1.65*10^-4 c(OH-)=2X=3.4*10^-4mo
将溶液pH调至3-4除去氯化镁溶液中少量的铁离子为什么用氧化镁,碳酸镁
最佳答案：由于铁离子水解完全沉淀的pH小于镁离子水解完全沉淀的pH,所以只需提高一点pH值,氧化镁与碳酸镁消耗H+,是pH升高,而生成的是镁离子,所以pH不会超过镁离子沉
氢氧化镁的沉淀平衡.1.温度不变降低溶液pH,平衡为什么右移
最佳答案：降低平衡溶液的pH相当于氢离子浓度增加,消耗氢氧根离子,平衡向右以补充氢氧根.改变压强不影响溶液中的平衡,只可能改变有气体参与的反应.
氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的部分全部电离.t℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH=11,
最佳答案：Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-pH=11时,c(OH-)=0.001mol/Lthus c(Mg2+)=0.0005mol/L 溶解的Mg(OH)2浓度
0.01mol/l氢氧化钾的PH比0.01mol/l氢氧化钡溶液的小,氧化钠的熔点比氧化镁的高,
最佳答案：0.01mol/l氢氧化钾中,C(OH-)=0.01mol/LC(H+)=10^（-14）/ 0.01=10^(-12) mol/L PH= -lg C(H+)
氢氧化镁、氢氧化铝作为弱碱的电离常数是多少?怎么算氯化铝、氯化镁的溶液pH?
最佳答案：1这些都是弱电解质,在水的不同温度下溶解度不同,电力常数也是不同,这也只是针对饱和溶液说的,具体情况只能具体来求.K=(Mg2+）X（OH-)/(Mg(OH)2
氢氧化镁饱和水溶液中加入几滴氢氧化钠后,氢氧化镁的溶解度会发生什么变化?pH值会发生什么变化?
最佳答案：溶解度变小,pH变大.因为氢氧化镁是微溶物,存在溶解与沉积平衡,由于NaOH是强碱,完全电离,故溶液中OH-浓度升高,而MgOH的Ksp不变,故Mg2+浓度下降