知识问答
最佳答案：解题思路：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据
最佳答案：解题思路：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据
最佳答案：A.Fe--H2 单位物质的量溶液质量的变化：+56g-2g=+54gB.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 单位物质的量溶液质量的变化:+56g-64g=-
最佳答案：A投入硫酸,放出氢气,加入了铝,增大了（铝27氢气2,相对于前溶液增大了27-2=25）B铝置换出铁,（铁56）相对于前溶液质量减轻了C和A一样D置换出铜（铜6
最佳答案：解题思路：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据
最佳答案：解题思路：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据
最佳答案：解题思路：锌片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量减轻；那就一定发生了化学反应，再根据金属活动顺序，判断和哪些溶液能发生置换反应，最后根据
最佳答案：1、将锌片投入下列盐溶液中，充分反应后，使溶液质量减轻的是( )A、MgCl2 B、CuCl2 C、Hg(NO3)2 D、KClA 溶液质量不变 ：因为Zn+M
最佳答案：A:FeCl2比HCl沉,所以不对B:C:同AD:FeSO4比CuSO4轻,故D
最佳答案：使溶液质量减轻的是( C )A、MgCl2——与锌不反应B、CuCl2 ——与锌能反应,使溶液质量增大（进入溶液的是Zn,出来的是Cu,进64,出64）C、Ag
最佳答案：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O综上由于Al(OH)3具
最佳答案：没有图不一定会形成原电池,A、D中溶液都显酸性,发生锌的析氢腐蚀,所以溶液的质量增加 （答案这句话我看不懂求解释）就是锌置换出H2,一摩尔锌(65克)置换出一摩
最佳答案：解题思路：将锌片和银片接触放入溶液中，发生原电池反应，锌为负极，被氧化，银为正极，如溶液质量减轻，说明消耗的锌的质量小于析出金属的质量，以此解答．由于金属锌的活
最佳答案：如果产生的气体在标准状态下的话,H2的物质的量0.05mol,与H2SO4反应的铁2.8g.可求出硫酸浓度是0.25mol/L.与H2SO4反应的铁(2.8g)
最佳答案：铁比铜,以及氢离子都活泼,所以铁既与硫酸反应,也与硫酸铜反应,由于氢气来自于硫酸中的氢离子所以由氢气的量可以算出硫酸的量.由硫酸的量算出与硫酸反应的铁的量,铁与
最佳答案：足量的铁,会和硫酸和硫酸铜完全反应,由氢气的体积就能知道氢气的质量,因为密度已知.之后就能知道产生这么多氢气是消耗铁的质量,这个你自己求吧,现设为a.然后也能求
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