知识问答
最佳答案：氢原子守恒,0.6mol的H2O即有1.2mol的氢原子,所以乙醇也应该有1.2mol的氢原子,即0.2mol的C2H5OH
最佳答案：C2H6O+3O2==>2CO2+3H2O2C2H6+7O2==>4CO2+6H2O2C2H2+5O2==>4CO2+2H2O把第一个式子乘以二,则三个有机物等
最佳答案：等物质的量完全燃烧,全部看成1,含O的与2个H约去,C2H5OH---6个OC2H6---7个OC2H2---5个O消耗氧气的物质的量之比6:7:5
最佳答案：首先 乙醇分子式C2H6O乙醇燃烧生产CO2是该物质的2/3 说明含C为该物质的2/3 即该物质含有3个C该物质燃烧生产H2O是乙醇的2/3 说明该物质含H是乙
最佳答案：解题思路：根据c=[1000ρw/M]计算．普通酒精中乙醇的含量为96%，则水的含量为4%，则c=[1000ρw/M]=[1000×0.76g/L×4%/18g
最佳答案：乙醇:乙二醇:甘油=3:2:1因为这里的反应是羟基与钠的反应,由生成氢气量相等得羟基的物质量相等,再由每摩尔的乙醇,乙二醇,甘油分别有1,2,3摩尔的羟基,不难
最佳答案：1：2：3因为等物质的量的乙醇乙二醇丙三醇三种醇中含有的羟基的物质的量之比为1：2：3,所以分别加入足量的金属钠产生的氢气体积比是1：2：3
最佳答案：相同物质的量的烃及烃的含氧衍生物燃烧耗氧量取决于（x+y4 -z2 ），当与乙炔的耗氧量相同，则（x+y4 -z2 ）=2+24 =2.5，A、乙烷的x+y4
最佳答案：你把每个化学方程式写出来自己看看不就行了吗.我觉得是乙烷.假设他们都有1mol：C2H6O+3O2=2CO2+3H2OC2H6+3.5O2=2CO2+3H2O其
最佳答案：因为羟基可以与钠放氢气所以只需要计算羟基的质量与总质量的比值即可谁的比值大谁放的氢气就多哦,我说的是等质量的情况~等物质的量那很简单,一个分子内羟基多的那么放的
最佳答案：选A.把乙醇分子式改成C2H4+H2O以后就会发现其中有2个H是不耗氧的,因为他和自已内部的一个氧原子正好结合成一个水分子.所以乙醇的燃烧耗氧就等于C2H4 的
最佳答案：(1) 因为 ρ=m/v 所以当体积一定时,质量越大,密度越大(2）第二个不知道是不是实验 如果是实验的话 先把质量为M的溶液倒入量筒一部分,记下体积V,再测出
最佳答案：解题思路：A．1mol乙醇和1mol乙烯完全燃烧都消耗3mol氧气；B．相对分子量相同的有机物，不一定具有相同的分子式，如乙醇与甲酸；C．C2H6和C4H10为
最佳答案：A、由表中数据分析可知,反应前后,乙醇的质量减少了4.6g,故乙醇是反应物,参加反应的乙醇的质量为4.6g；同理可以确定氧气是反应物,参加反应的氧气的质量为8.
最佳答案：A、甲烷分子式正四面体结构，所有原子不在同一平面中，乙烯、苯分子中的原子都在同一平面中，故A错误；B、等物质的量乙醇、乙酸含有相同的羟基，分别与足量的钠反应产生
最佳答案：解题思路：A、天然气、沼气的主要成分都是甲烷；B、等物质的量的烃的含氧衍生物CxHyOz完全燃烧时所需氧气取决于（x+y4-z2）；C、纤维素乙酸酯、油脂属于酯
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