知识问答
最佳答案：第一个因为左边直接发生了反应,不会有电子通过导线转移,自然就没有电流第二个 因为整个装置通过导线里的电子,烧杯和盐桥中的离子构成了闭合回路,因为Zn的电极电势比
最佳答案：双液电池虽然有盐桥相连,但是由于两个电极在不同溶液中存在不同的电势差,导致阳离子和阴离子会出现定向移动当两极周围的阴阳离子浓度达到一定值,促进盐桥中的阴阳离子进
最佳答案：因为正极是 2H+ +2e-=H2 ,是H+与H2的转化而若是Cu,就必须放入Cu2+溶液中
最佳答案：对于盐桥实验来说,硫酸铜中的铜离子会吸收电子（得电子）变成铜原子,所以就会使溶液中的阳离子缺少,就会使盐桥中的阳离子来到硫酸铜溶液中.相反,阴离子就会来到硫酸锌
最佳答案：锌离子不能通过盐桥进入再到铜环,只是将电子通过盐桥转移(不能替换成导线,因为导线中电子不能移动,只有移动的电荷),再由外电路形成闭合回路,从而形成原电池
最佳答案：1,盐桥取出后,电池回路断开,电子不会继续流动.2,由于Zn原子失去电子成为Zn2+进入溶液,使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电；同时,Cu2+获得电子成为
最佳答案：解题思路：锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜为正极，则硫酸锌溶液中的电极为锌极，硫酸铜溶液中的电极为铜极，以此解答该题．A．铜为正极，发生还原反应，故A错误；B．
最佳答案：由盐桥使两个烧杯构成闭合回路,实际是Zn与硫酸铜发生的氧化还原反应,只不过让氧化反应在Zn极上发生,还原反应在Cu极上发生而已,与原有的硫酸锌没什么关系
最佳答案：不饱和的导电效率不如饱和的高呀换成NaCl之类的也可以盐桥的作用是：平衡阴极阳极的电荷,通过惰性离子的流动参与电流循环因此选取盐桥溶液的原则是：1、各离子不参与
最佳答案：当两种金属形成原电池时,活泼的金属做负极,相对不活泼的金属做正极.发生原电池反应.此时,负极的金属会失电子,变成离子进入溶液中,电子通过导线或者盐桥传到正极.另
最佳答案：解题思路：该原电池中，较活泼的金属铜作负极，负极上铜失电子发生氧化反应；较不活泼的金属银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应；该原电池中盐桥的作用是平衡两个半
最佳答案：B．在Zn-Cu原电池实验中,锌片和铜片之间用海绵隔离,其目的是降低极化作用
最佳答案：解题思路：该原电池在，Cu易失电子作负极、石墨作正极，负极上电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，正极上电极反应式为2Fe3++2e-═2Fe2+，所以电池反应式
最佳答案：A、该原电池中较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A正确．B、原电池放电时，盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液中迁移，阳离
最佳答案：B,盐桥是饱和氯化钾,可以降低极化.海棉显然不具备那个能力.而且我也没见过电极有海棉的.
最佳答案：在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上金属原子较活泼,容易发生Zn失电子的反应,而电子又通过导线传递到铜电极上面,产生自发的氧化还原反应.
最佳答案：A．原电池工作时，锌为负极，铜为正极，电子从锌电极通过检流计流向铜电极，故A错误；B．溶液中阳离子向正极铜电极移动，阴离子向负极移动，故B正确；C．锌失电子发生
