知识问答
最佳答案：5,同离子效应使弱电解质的电离度_降低____;在0.1 mol/L的 HAc 溶液中加入 NaAc 固体后,HAc的电离度会__降低__.
最佳答案：解题思路：A．当pH＜2.6时，HAc电离；B．NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；C．如果溶液中只含NaAc，NaAc为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；D．升高温度
最佳答案：溶液中的H+浓度变小,因为1升 0.3mol/升 HAC 溶液中,加入0.1mol固体NaAc,NaAc是强电解质,使溶液中的Ac-离子的浓度增大,抑制了HAC
最佳答案：此时是醋酸与醋酸钠氯化钠的混合物,醋酸弱电解质,氢离子浓度小于醋酸浓度.
最佳答案：某酸溶液,但是溶液中有Ac-,醋酸是弱酸,则溶液必然呈碱性,否则溶液中有HAc分子存在.1、错,因为醋酸是弱酸,等体积时PH=3的醋酸溶液的中醋酸物质量远大于P
最佳答案：A．由0.1mol•L -1NaAc溶液，可知物料守恒式为c（Na +）=c（Ac -）+c（HAc），故A正确；B．溶液不显电性，则电荷守恒式为c（Na +）
最佳答案：电离平衡常数跟化学平衡常数是一个道理,只跟温度有关.单从表面上看不出浓度（压强）对平衡常数的影响,要推导平衡常数,需要用到热力学的知识.你确定要我推一次?
最佳答案：缓冲溶液的缓冲作用遵循平衡移动原理,同时,溶液中含有足量的抗酸成分和抗碱成分.如在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中,由于存在的大量Ac-可与外加的少量H+结合成
最佳答案：1.HAc弱酸性,故均为红色,加NaAc后Ac-抑制HAc的水解,故变成橙色,如果NaAC过多,则有可能为黄色.2.MGCL2为强酸弱碱盐,水解,故加入氨水会有
最佳答案：解析：溶液的导电能力看离子所带电荷数量和离子浓度大小,离子所带电荷数越大,离子浓度越大,导电能力越强.对于弱电离质来讲,弱电解质电离度越大,导电能力越强.1.因
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