知识问答
最佳答案：因为Na+守恒.无论NaHCO3,还是NaOH,和盐酸反应的最终产物都是NaCl.而上述两物质加热之后,Na+都不会消失,转化的只有HCO3- ---> CO2
最佳答案：脱水形成Fe2O33Fe+2O2==点燃==Fe3O43mol---64gx------m2Fe(OH)3==加热==Fe2O3+3H2O2mol-------
最佳答案：解题思路：混合前后溶液总质量不改变必须不能生成沉淀，不能生成气体．A、硫酸镁和氢氧化钡反应能生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，混合后溶液质量减少，故A错误；B、氢氧
最佳答案：这里的甲乙两种其物质的质量比就是本身的质量之比.想一想,如果二者有差别,难道质量还分两种吗?提问中应该加上这个容器或其他的定语,将他特指.密度是一类物质或说某种
最佳答案：（M甲+M乙）/V甲+V乙 = 4（M甲+M乙）=4（M甲/7 + M乙/3)3M甲 / 7=M乙 / 3所以质量比：M甲:M乙=7:9
最佳答案：解题思路：甲乙两液体的质量即为混合液体的质量，根据密度公式求出甲乙两液体的体积，两体积之和即为混合液体的体积，根据密度公式表示出混合液体的密度即可得出答案．设甲
最佳答案：解题思路：甲乙两液体的质量即为混合液体的质量，根据密度公式求出甲乙两液体的体积，两体积之和即为混合液体的体积，根据密度公式表示出混合液体的密度即可得出答案．设甲
最佳答案：解题思路：甲乙两液体的质量即为混合液体的质量，根据密度公式求出甲乙两液体的体积，两体积之和即为混合液体的体积，根据密度公式表示出混合液体的密度即可得出答案．设甲
最佳答案：解题思路：甲乙两液体的质量即为混合液体的质量，根据密度公式求出甲乙两液体的体积，两体积之和即为混合液体的体积，根据密度公式表示出混合液体的密度即可得出答案．设甲
最佳答案：1、、2NaHCO3加热△= Na2C03+ H20+ CO22、、 Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO2把这两个化学方程式算出来然后对比前后所需
最佳答案：解题思路：无论是否加热，与盐酸反应都生成NaCl，由Na原子守恒可知，消耗的盐酸的物质的量相同．加热前：NaHCO3～NaCl，NaOH～NaCl，加热后可存在
最佳答案：A、在密闭的容器中进行反应，气球的存在能够有效的防止五氧化二磷的逸散，所以反应前后物质的质量相等，故A不符合题意；B、硫酸铜可以和铁粉反应，但没有气体生成，反应
