ch3och3(19个结果) - 学校大全

最佳答案：解题思路：（1）根据盖斯定律计算化学反应的焓变△H；（2）处理含CO、NO2废气污染的化学方程式为：4CO（g）+2NO2（g）═N2（g）+4CO2（g），根

最佳答案：负极：CH3OCH3+3H2O→2CO2+12e-+12H+正极：3O2+12e-+12H+→6H2O总反应式为 CH3OCH3+3O2→2CO2+3H2O好像

最佳答案：简单来说计算焓变的方法就是把那几个分方程式加加减减配出总反应式,根据情况要倍乘(乘以整数系数)左右颠倒(分方程式的生成物是总方程式的反应物,等等,所以处理成负数

最佳答案：不能,因为固定容积后体积不变,根据质量守恒得到质量也不变,密度=质量/体积密度也永远不变,所以不能说明达到化学平衡

最佳答案：解题思路：A、平衡常数是生成物平衡浓度幂次方乘积除以反应物的平衡浓度幂次方乘积得到；B、依据浓度商和平衡常数比较分析反应进行的方向；C、依据平衡常数和化学平衡三

最佳答案：n(醇) = m(醇) / M(醇) = 0.0335g / 46g/mol = 7.28×10^-4 molV(醇) = n(醇)RT / P(总)= 7.2

最佳答案：先计算甲醚在燃料电池中的得失电子个数及为下一个反应中铜得到的电子数.则可以算出析出铜的质量

最佳答案：乙醇有氢键的缘故N-H,O-H,F-H才可以有氢键,甲醚没有这些键,所以没有氢键

最佳答案：环戊烷中所有氢化学环境相同,有一种氢.所以核磁共振图里只有一条竖线.CH3OCH3也只有一种氢CH3COOCH3等同于CH3C-OCH3,有两种氢.CH3COC

最佳答案：总的方程式：CH3OCH3 + 3O2 ==燃烧== 2CO2 + 3H2O ----①负极：CH3OCH3－12e- + 3H2O = 2CO2 + 12H+

最佳答案：解题思路：（1）由盖斯定律可知，通过①×2+②+③可得3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）；（2）依据盖斯定律①×2+②得到：2CO（

最佳答案：A.1mol乙醇与足量的钠作用生成0.5mol H2说明有一个氢与其它5个氢不同,即含有羟基,是对的.B.1mol乙醇完全燃烧时生成3mol H2O完全燃烧时,

最佳答案：解题思路：（1）依据流程分析，催化反应室B中CO与H2生成二甲醚和水；（2）①依据原子利用率的计算方法计算得到；②反应前后气体体积缩小；③依据图象分析，随温度升

最佳答案：解题思路：二甲醚（CH3OCH3）和乙醇（CH3CH2OH）分子式相同，但乙醇中由于O吸引电子的能力强，则有裸露的质子，分子间易形成氢键．A、二者是同分异构体，

最佳答案：解题思路：（1）依据盖斯定律结合热化学方程式计算得到；（2）化学平衡的标志是正逆反应速率相同，各组分浓度不变，据此分析选项判断；（3）②反应前后气体体积不变，增

最佳答案：解题思路：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物X的化学式．根据反应的化学方程式2CO+4X═CH3OCH3+H2O，

最佳答案：解题思路：（1）根据化合物中正负化合价代数和为零进行分析；（2）根据温度与分子运动速度的关系进行分析；（3）根据一氧化碳和氢气在催化剂、加热的条件下生成二甲醚和

最佳答案：解题思路：（1）已知反应①是体积减小的放热反应，根据外界条件对平衡的影响分析；（2）5min后达到平衡，CO的转化率为50%，则△c（CO）=1mol/L×50

最佳答案：①由于电池中为熔融碳酸盐,故温度很高,而除了B．Na2CO3 以外其他三种高温下都会分解.②由于保持污水的pH在5.0,故溶液为酸性环境,所以反应物中不能有氢氧