知识问答
最佳答案：单质的氧化性越强,越容易被还原而自己变为带负电荷的离子.按化合价分还有金属活动顺序,在同一周期内,单质的还原性越来越弱,离子的氧化性越来越强.同一族内,金属性越
最佳答案：对于同一种元素的含氧酸,该元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强!化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可以写成（HO）mROn如果成酸元素R相同则n值越大.R的正电
最佳答案：氧化性很强的,可以氧化Mn2+到MnO4-,要求Ag+催化电极电势S2O82－＋2e－＝2SO42－ 2.010O(0)－(－II) O3＋2H＋＋2e－＝O2
最佳答案：I2失电子..是还原剂.KClO3是氧化剂,Cl2是还原产物,KIO3是氧化产物..氧化性的比较是:氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂即KClO3>KIO3>C
最佳答案：C的最外层电子数是4,它与0共用4对电子对后显+4价,刚好达到了稳定结构,不易得到电子,也就是说+4价的C氧化性很弱.但对于另外的酸,如硫酸,S最外层有6个电子
最佳答案：在一个化学反应中,氧化性的强弱是氧化剂大于氧化产物,还原性的强弱是还原剂大于还原产物.总的来说就是左边的大于右边的.
最佳答案：4价锰比5价钒强标准电极电势：V(V)－(IV) V(OH)4＋＋2H＋＋e－＝VO2＋＋3H2O 1.00Mn(IV)－(II) MnO2＋4H＋＋2e－＝M
最佳答案：氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关.如：Na - e → Na+ ,Al - 3e → Al3+,但根据金属活动顺序表,N
最佳答案：当然是从得失电子的难易程度上来分析,得失电子的数目不代表还原性或氧化性的强弱,举个例子来说,Na的还原性比Cu强,但是Na只失去一个电子,可是他非常容易失去,在
最佳答案：确切的说,只有离子（原子、分子）才有氧化性还原性的说法.元素说的是金属性与非金属性特点.对于元素来说同一周期的元素,非金属性从左到右递增,金属性从左向又递减.对
最佳答案：物质是不会失去电子或者得到电子的,得失电子的职能是物质中的离子或者原子.最直接的办法就是看物质中各个元素的化合价的变化.得到电子则化合价降低；失去电子则化合价升
最佳答案：总的来说就是具有强氧化性的离子和强还原性的离子不能在一起,否则就反应而不能共存.那么那些是具有强氧化性的离子呢?MnO4(-)Cr2O7(2-)CrO4(2-)
最佳答案：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)＝加热＝CuS
最佳答案：同周期从左到右元素的还原性减弱氧化性增强.阳离子（对于金属元素）的氧化性从左到右增强,还原性逐渐减弱.阴离子的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱.
最佳答案：问题中的各种物质都是含有硫元素的化合物(单质),所以根据同一元素的化合价越高,则氧化性越强的规律,可比较出硫的不同化合价的各物质的氧化性的大小,有：H2S
最佳答案：不要听他的KClO3熔融KOH中甚至可以氧化MnO2生成K2MnO4但是只能讨论水溶液中的情况HClO与K2FeO4氧化性是最强的,K2FeO4相比更强一些HC
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