知识问答
最佳答案：水电离出的[oh-]＝10^-12,只能说明水的电离受到抑制,如果是加酸引起的,那pH=2,加碱引起的就是12.假设盐酸pH=2,那么盐酸电离出H+浓度为10^
最佳答案：设强酸溶液体积为v,pH=3则所含[H+]=10^-3=0.001mol/L；设强碱溶液体积为v',pH=12则pOH=14-pH=2,所含[OH-]=10^-
最佳答案：相同水的离子积在一个确定温度下是一个定值,其值Kw只与溶液温度有关[1]与溶液中溶质的种类、溶质的物质的量浓度、溶液酸碱性等均无关附[1]：t/℃ 0 10 2
最佳答案：pH=2,就是[H+]=0.01mol/LpH=12,就是[H+]=10^(-12)mol/L因为Kw=10^(-12),所以[OH-]=1mol/L所以等体积
最佳答案：pH=12 就是碱性条件 在碱性条件下,弱酸的酸式根不能大量共存因此HCO3-和OH-不能大量共存,要反应生成CO32-的
最佳答案：不一定[OH-]可能为10^-2mol/L （碱溶液）[OH-]可能为10^-12mol/L （盐水解的溶液）
最佳答案：碱盐,比如碳酸钠,因为离子积常数不变.碳酸根水解成碳酸,水被碳酸根的水解促进了电离,失去H电离出氢氧根.溶液呈碱性完全是因为水电离出了氢氧根 同理,若是碱溶液,
最佳答案：ch3coo-与 H+结合成弱酸,所以在酸性条件下不能共存,现在是碱性条件,可以共存的.
最佳答案：因为如果溶液的PH=12,说明溶液是碱性溶液.即溶液中大量存在OH-离子.因为镁离子和OH-离子反应生成氢氧化镁沉淀,所以是不能大量共存在PH=12的溶液中的.
最佳答案：因为弱酸,比如磷酸和磷酸二氢根离子的混合溶液,如果向其中加入酸,则磷酸二氢根离子水解消耗氢离子,如果加入碱,则磷酸和氢氧根离子中和,所以无论加入酸还是碱,对溶液
最佳答案：氨水是弱碱不完全电离 而PH指的是电离出来的H的浓度的负对数 所以事实上氨水的浓度比HCL的浓度大了很多~所以等体积混合以后 只中和了一部分 同时没有电离的NH
最佳答案：题目问的是水电离出的氢氧根离子浓度.碳酸钠是强碱弱酸盐,能促进水解.水的电离得到促进.溶液中的氢离子全由水电离提供,所以水电离出的氢离子浓度为10^-2 mol
最佳答案：不是这样,是由于体系本身存在一个化学平衡,当你加入少量的氢氧化钠时,虽然影响了平衡,但是由于温度没有变化,平衡常数不变,铵根的浓度也没有变化,所以氢氧根没有变化
