知识问答
最佳答案：化学方程式的配平一直是中学化学的难点之一,特别是氧化还原反应方程式的配平更使许多学生感到困惑.在中学阶段,教材及其它辅导资料都着重介绍了用化合价升降法配平氧化还
最佳答案：化合价法：这种方法是针对氧化还原方程式来说的.在这里记住：“化合价升高失去氧化还原剂”.与之对应的是“化合价降低得到还原氧化剂”.具体用法是：（1）在元素的化合
最佳答案：10AgF+5Cl2+5H2O---9AgCl+AgClO3+10HF+O2先假定AgCl前面的系数是9（其实只要是个非零的正数就可以）由电子得失守恒,所以9=
最佳答案：根据化合价配平首先要会计算各元素在化合物中的化合价,这是前提,接着要会计算得失的电子数,这是难点,最后在根据得失电子数相同取最小公倍数写在化合物前面即可.例：H
最佳答案：交叉的原则,这题目还是比较简单的.只要把升高元素的升高价数给降低元素作为系数,同理降低元素的降低价数给升高元素,然后再配平就可以了.就KI+KIO3+H2S04
最佳答案：首先声明一下像二三这种方程式是书上出现过的，很重要的，需要连同系数一起记住。二三两个方程式都有化合价的升降，利用化合价的升降就可以配出来，我写在纸上
最佳答案：首先,应该分析一下最后的产物是什么,氧化亚铜的CU化合价是+1价最后肯定被氧化到+2价升了1价稀硝酸中的N原来是+5价,最后是NO+2价,降了3价.剩下的稍等,
最佳答案：首先,要判断各个生成物的氧化性强弱,按强生弱原则确定生成物是那些,然后根据各个反应的化学价变化来配平.下面,判断生成物：1、浓硝酸氧化性较强,因而Cu+会被氧化
最佳答案：先写出所有反应物和生成物：Al+NaOH+H2O=NaAlO2+H2然后标出化合价的变化：再看,3和1的最小公倍数是3,而反应物有两部分有H+,生成物只有一部分
最佳答案：.你这问题也太多了.而且很多问题很繁杂不是一句两句可以解释清楚的化合价主要的用处是描述反应中电子的得失情况...失去一个电子就是+1价.得到一个电子就是-1价,
最佳答案：2KMnO4+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4(酸性条件下)配平的时候,先判断产物,高锰酸根离子变为锰离子,降了5价,SO2还
最佳答案：氮气是每个分子含2个原子不是看反应物还是生产物,是找含原子个数多的作参考1.标电子转移或偏离数明确标出得失电子数,格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位
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