分析氧化剂还原剂(10个结果)

最佳答案：这是一个自身氧化还原反应,本身既是氧化剂又是还原剂,

最佳答案：4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2使用电子得失守恒法即可配平（铁+2价变+3价,硫—1价变+4价）所以还原剂是铁与硫,氧化剂是氧.产物分别包含铁与氧、

最佳答案：C是还原剂，CO2是氧化剂氧化剂得电子，CO2中的C化合价从+4变成+2还原剂失电子，C的化合价从0变成+2

最佳答案：2kclo3==(mno2)===2kcl+3o2 氧由正二变成0.kclo3既是氧化剂又是还原剂.而mno2只是催化剂.2hgo====2hg+o2 同上.w

最佳答案：（1）H：化合价从0变为+1,O：化合价从0变为-2,氧化剂：O2,还原剂：H2,氧化产物：H2O,还原产物：H2O.（2）P：化合价从0变为+5,O：化合价从

最佳答案：我是学化学的,箭头不好画,1.Cl2+H2O====HCl+HClO2.2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2(向上箭头)+8H2O（

最佳答案：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物1 S S Na2SO3 Na2S2 NO2 NH3 N2 N23 HNO3 Cu Cu(NO3)2 NO

最佳答案：解题思路：①化合价升高元素是Cl，所在反应物HCl是还原剂，化合价降低的是Mn元素，所在反应物MnO2是氧化剂，结合化合价的变化判断；②反应中Cl元素化合价由+

最佳答案：分解反应氧化剂和还原剂都是分解物本身第一个反应中 cl由+5价变为-1价化合价降低被氧化 O由-2价变为0价化合价升高被还原第二个中 Hg 由+2价变为0

最佳答案：⑴2(H2)→4(H+)-4e,O2→2(O2-)+4e,H2是还原剂,O2是氧化剂,水即是氧化产物又是还原产物.⑵4P→4(P5+)-20e,5O2→10(O