盐溶液的相数(34个结果)

最佳答案：80g10％的食盐溶液中溶质的质量为80g*10%=8g120g20%的食盐溶液中溶质的质量为120g*20%=24g混合后溶液中的溶质的质量为8g+24g=3

最佳答案：设原溶液含食盐晶体 x g(x+10)/160=x/(160-40)解得x=3030/160*100%=18.75%

最佳答案：[分析]要满足二者微粒数相等,只要满足二者的物质的量相等.3.65g10%盐酸的物质的量为：n(HCl)=m(HCl)÷M(HCl)=m[HCl(aq)]×w(

最佳答案：解题思路：根据向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离

最佳答案：解题思路：根据氢氧化钾与盐酸反应的化学方程式和氢氧化钾与盐酸的相对分子质量进行比较，得出完全反应后剩余的是哪一溶液，再根据“紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，

最佳答案：解题思路：根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析．在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和氯

最佳答案：稀硫酸ph小于稀盐酸,在题所给条件下二者物质的量相等,又一分子硫酸含有两摩尔氢离子,由ph=-lg氢离子浓度证得,同理Caoh2ph大于氢氧化钠的,一摩尔含两氢

最佳答案：解题思路：根据向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，则钾离

最佳答案：加入12gA会析出30gA的晶体,该30gA的晶体可看作12gA+18gA的饱和溶液构成在30g晶体中,A的质量为12+18*25%=16.5gA的物质的量为1

最佳答案：解题思路：乙醇溶液中溶质的质量分数=[乙醇质量/乙醇质量+水质量 ]×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，

最佳答案：选 B.大于7为方便计算,可设氢氧化钠溶液含溶质氢氧化钠质量为40克,则NaOH+HCl===NaCl+H2O40----36.540g-----xx=36.5

最佳答案：解题思路：溶液具有均一性，无论取多少，取什么部位的，质量分数和溶质溶剂的比例关系不变，各部分物质的化学性质和物理性质一致．题干要求选不正确的．A、溶液取一半时，

最佳答案：PH的变化依次增大,则说明HX、HY、HZ三种盐,水解程度越来越厉害,只有弱酸才水解,而且酸越弱的水解越强烈,所以变化越小的越是靠近强酸,酸性越强.因此酸性顺序

最佳答案：红色,质量和质量分数相等的溶液的溶质的质量相等,而氯化氢的摩尔质量较小,其物质的量更大,反应后有乘余,溶液呈酸性,所以显红色.

最佳答案：相对分子质量氢氧化钠 40（一元碱）硫酸98（2元酸）盐酸36.5 （一元酸）设需要硫酸xg,盐酸为yg,由题意得40*10%/40=2*x*10%/9

最佳答案：解题思路：分析三个反应原理可以发现生成物都是氯化钙溶液，所以比较所得溶液中CaCl2的质量分数大小关系可以从质量分数的定义入手，溶液中CaCl2的质量分数=溶质

最佳答案：A ∵后面的那几种反映了都增加了水

最佳答案：因为中和热是强酸强碱的稀溶液生成1mol的水所放出的热那么根据这个定义氨水就不符合定义氨水是弱碱所以在发生中和反应的时候会有电离,水解等等作用而他们都是吸热的所

最佳答案：最后充分反应的话,溶质的质量也就是氯化镁的质量肯定是相同的,因为盐酸是相同的,那么就要看溶液的质量了要使溶质质量分数最大,溶液的质量要最小,只有A了,因为镁和盐

最佳答案：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑MgO+2HCl=MgCl2+H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMg2CO3+2HCl=MgCl2+H2O+