知识问答
最佳答案：应该是20克氢氧化钠溶液.设20克氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为xMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl295 809.5g x 95:80=9.5
最佳答案：1这些都是弱电解质,在水的不同温度下溶解度不同,电力常数也是不同,这也只是针对饱和溶液说的,具体情况只能具体来求.K=(Mg2+）X（OH-)/(Mg(OH)2
最佳答案：解题思路：（1）氢氧化钠滴加时是先与盐酸反应，从图示可以看出是消耗了20g氢氧化钠时恰好把酸中和．（2）由图示可知氯化镁与氢氧化钠反应时共消耗氢氧化钠的质量是4
最佳答案：（1）完全中和盐酸需氢氧化钠溶液的质量是20g，共有氢氧化钠20g×20%=4g设溶液中的盐酸质量是XNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.54g x40
最佳答案：最后,氢氧化镁变为沉淀析出,溶质就是NaCl可知NaCl质量为40gMgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2（沉淀）95 80 117 58MgCl2
最佳答案：大概楼主是想看氯化镁的含量吧把上述杂质溶于水,然后加足量的氢氧化钠溶液,最后看析出的沉淀质量
最佳答案：假设海水中镁的质量为x,根据题意得MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg（OH）2↓95 58x 0.29g95/x=58/0.29gx=0.475gMgCl
最佳答案：解题思路：要知道10%的溶液234g 中溶质是氯化钠：234g×10%=23.4g，由方程式氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，算出氯化镁的质量，根据氯化
最佳答案：先根据加入的盐酸的量算出过量的氢氧化钠的量盐酸的量为73*0.05=3.75g从而得到过量的氢氧化钠的量为4g然后用氢氧化钠的量（用50ml*密度*0.2）减去
最佳答案：解题思路：根据表中数据可以判断第几次恰好完全反应；氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据氢氧化镁的质量可以计算氯化镁的质量，进一步可以计算混合物中氯
最佳答案：(1)溶液中溶质的质量=234g×10%=23.4g设样品中氯化镁的质量为xgMgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl95 117xg 23.4g
