有关酸的物质的量(20个结果)

最佳答案：PH值不会增大,氢氧化钠是碱,向其中加水,PH会变小.氢氧化钠本身是强碱,酸性被中和掉之后,土壤就会显碱性啦!对土壤有害,并且氢氧化钠的造价比熟石灰贵的多.

最佳答案：先中和.NH4+和OH-要求在碱性条件下,还有H存在就不会反应

最佳答案：消耗体积NaOH是HCl的3倍所以HCl浓度是NaOH三倍.排除B[C(HCl）*10-C(NaOH)*20]/30=0.01C(HCl)*10=C(NaOH)

最佳答案：量筒是量出式的容器,在设计时已经考虑到可能会在边上粘一部分,倒出的就是所需要的体积.量筒是量出式容器,倒入液体后不需要用蒸馏水洗涤量筒,若洗涤量筒,取液体偏

最佳答案：1物质的量是衡量宏观物质所含微粒多少的物理量2碳酸钙的摩尔质量为100g/mol n=m/M,碳酸钙的物质的量为0.1mol,所含微粒数为0.1NA

最佳答案：溶液呈碱性,弱酸强碱盐,理论上会发生水解,但弱酸强碱盐在水中也为碱性．是否水解应看具体题目具体分析．

最佳答案：涉及一个化学平衡的问题,虽然H+活度不一样,但是随着反应的进行,弱酸会继续解离出H+,从而继续参加化学反应,直至反应完全.所以,两者的H+均完全参与了反应.

最佳答案：A、由HCl═H ++Cl -、CH 3COOH⇌H ++CH 3COO -，则pH都为4时c（H +）相同，根据溶液电中性可得：c（Cl -）=c（CH 3C

最佳答案：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2从化学方程式上可以看到需要锌粒和稀硫酸各6molH2+CuO=Cu+H2O1mol氢气得到1mol铜,所以6mol氢气得到6m

最佳答案：设至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石的质量为x,生成的氯化钙的物质的量y.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 1 22.490%x y 1

最佳答案：体积和浓度,中和碱的能力一样,产生氢气量一样,只是强酸反应速率快体积和PH相同,由于弱酸部分电离出来的氢离子就和强酸一样多,消耗时,还能不短电离出来氢离子,所以

最佳答案：氯化铵大于碳酸铵大于硫酸铵.氯化铵中只有一个铵根,其他的有两个.而且碳酸铵水解最强.

最佳答案：(1)根据原子守恒可以知道沉淀硫酸钡中的硫全部来自硫酸,所以可以直接用1.165除以硫酸钡的摩尔质量,即分子量.可以得到硫酸的物质的量,再用硫酸的手质的量除以5

最佳答案：首先是AlCl3和Al2(SO4)3,由于C(Al3+)与CSO42-）相同,可知可设两者都为1mol/L,有阴阳离子相等得B对,又由于C(Al3+)与CSO4

最佳答案：设需NaOH:xmol,反应后生成的Na2SO4:ymol(1)H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O..1.2.149*10%/98.x.

最佳答案：是越弱越水解没错碳酸是弱的二元酸,可以发生分布电离,即：（1）H2CO3 = HCO32- + H+（2）HCO3- = CO2- + H+碳酸根对应的酸是碳酸

最佳答案：第一个是物料守恒因为等体积浓度所以 n（HX）=n（NaX）混合后的X-以X-和HX形式存在第二个是质子守恒即溶液中得到H+ 的粒子数等于失去H+的粒子数

最佳答案：A、除去铁制品表面的锈渍若将其投入过量的盐酸中，则盐酸在除掉铁锈（主要成分氧化铁）后，还会与铁反应，故错误；B、分别取样品滴加水，能使溶液温度升高的是氢氧化钠固

最佳答案：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可与氢氟酸反应生成四氟化硅气体，故B错误；C．CaO遇水生成氢氧化钙

最佳答案：D选项A不正确，应该是碳酸氢钠；选项B不正确，氢氧化铝不能溶于氨水中，所以氯化铝和氨水混合可以生成白色沉淀氢氧化铝；选项C不正确，钠极易和水反应，应该用在熔融状