ph为1的浓溶液(100个结果)

最佳答案：ph等于1时,只能知道溶液的氢离子浓度为：0.1mol/L氢氧根离子的浓度为：1×10^-13mol/L

最佳答案：因为pH=-lgc(H+) =1H+离子浓度c(H+) =0.1mol/LHCL 溶液的物质的量浓度为0.1mol/L

最佳答案：既不是1也不是2,是lg20,就是1＋lg2

最佳答案：不对.弱酸要产生与强酸相同的氢离子,必定要比强酸多很多,因为它只是部分电离.所以应该是

最佳答案：【答案】：B正确.这里要用到水的离子积,水的离子积只与温度有关,温度一定时离子积是定值.离子积在常温下为Kw = 10^-14 , 即c(OH-）* c(H+）

最佳答案：0.1摩尔每升,PH=-lgCH+,即以10为底氢离子浓度的负对数

最佳答案：假设电离程度一样.则c(甲）=10c(乙）,但是浓度越小,电离程度越大,所以乙的电离程度还要大点.答案：c(甲）>10c(乙）

最佳答案：公式：pH=-lgc(H+)c(H+)=10^-pH=10^-1=0.1mol/L

最佳答案：D

最佳答案：A、因为醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸钠水解溶液呈碱性,当PH=7,且V1=V2时,碱必须过量,所以c1>c2,A正确；B、当PHc

最佳答案：A.当醋酸和氢氧化钠混合时,若要使混合液等于7,则醋酸的摩尔量大于氢氧化钠.在等体积的前提下,有c1>c2.B.可以假想醋酸很多而氢氧化钠很少,此时,可能会有c

最佳答案：1.把两溶液混合后,最终得到的溶液是醋酸和醋酸钠的混合溶液,溶液中存在的离子包括：CH3COO- （醋酸根,也用Ac-表示） OH- Na+ H+,所以溶液中存

最佳答案：OH- + H+ = H2O1 1(10^-1)V-10(10^-3)V 9(10^-x)V(10^-1)-(10^-2)=9(10^-x)9(10^-2)=9

最佳答案：选B.A错在”前者PH变化小“,应该是变化大；C的“c(H+)-c(OH-)”的量不清楚,故错!D应该是前者是后者的10的n-m次方倍.

最佳答案：A HCN的解离程度大于醋酸,所以稀释相同倍数后,HCN变化小.B 同A HCN的解离程度大于醋酸,所以NaCN碱性会强些.C叙述的是电荷守恒,将OH-和NA+

最佳答案：This is a University 2nd yr's question.First you need to find alpha (fractional

最佳答案：NH4+ + H+=OH-+Cl- 电荷守恒,H+和氢氧根已知,同时NH3.H2O=NH4+ + OH-,根据此平衡一水合氨Kb=（OH-）*（NH4+）/NH

最佳答案：解题思路：（1）弱酸根质量水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，则酸根离子结合质子能力越大；（2）酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，

最佳答案：这样算就错了.因为溶液中 OH-很多.H+很少全是由水电离出来的..两溶液混合后由于OH-的影响,水电离平衡发生了移动,电离出来的H+浓度会有很大的改变.因为

最佳答案：某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1*10的负13次方说明由水电离出来的氢氧根离子浓度也为1*10的负13次方所以加酸加碱都有可能所以溶液的PH=1或13