知识问答
最佳答案：B根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe 3 ＋不共存，则A项错误；最后的3.2 g固体为Fe 2O 3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B项正确；样品
最佳答案：解题思路：A、根据金属铁的量来确定生成氢气的量B、根据金属铁的量来确定生成氢气的量C、根据产品的质量结合各个成分的含量来计算；D、金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫
最佳答案：Fe、Fe2O3和CuO都能与稀硫酸反应,由于稀硫酸足量,所以Fe、Fe2O3和CuO都不能剩余,因此滤渣为铜.反应的有关化学方程式为：Fe2O3 + 3H2S
最佳答案：因为合金的表面被氧化,所以先发生下面的两个反应：1、Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O2、CuO + H2SO4 = CuSO4
最佳答案：物质去向1、：铁——与硫酸反应产生气体氧化铁——复分解溶解氧化铜——复分解溶解（不含铜离子说明无氧化铜）铜——滤渣3.2g2、铁离子和氢氧根化合为氢氧化铁,灼烧
最佳答案：解题思路：A．金属铁、氧化铁、氧化铜可以和硫酸反应，金属铜可以和三价铁离子反应；B．根氧化铁的量和元素守恒来确定铁元素的量；C．根据产品的质量结合各个成分的含量
最佳答案：解题思路：硫酸足量，由于氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且有气体氢气生成，则滤液A中不含铁离子，滤渣3.2g为金属铜，
最佳答案：滤液加入足量氢氧化钠后过滤残渣充分灼烧后得固体3.2克,这固体是Fe2O3.由3.2gFe2O3算得含铁量2.24g.加入足量盐酸后所得的3.2g残渣是合金样品
最佳答案：15.6L的氯气的物质的量:5.6/22.4=0.25 mol由于向所得溶液中滴入KSCN溶液,溶液不显红色,则溶液中反应生成的全是Fe2+离子.由得失电子守恒
最佳答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑0.15 0.15Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+,K(SCN)就是保证全都是Fe2+,没有三价0.05 (0.3
