知识问答
最佳答案：某溶液pH=1,显酸性；滴入几滴石蕊试液,溶液显红色；加入50毫升水,溶液的pH（大于）1.对于酸溶液来说,加水会降低酸性,pH增大.
最佳答案：用物质的量计算：n(NaOH)+n(KOH)=n(H+)即 n(NaOH)+1×1.5=2×20 可得n(NaOH)=38.5 所以NaOH的物质的量浓度为C（
最佳答案：如果你是初中生,我只能说酸碱中和时,假设还有最后一滴碱液,此时再滴入一滴等浓度酸液,酸碱中和,此时显中性,但是当酸性溶液再多时,溶液肯定就酸性了嘛.实际做实验中
最佳答案：答案是C,刚刚开始NaOH与-COOH反应,NaOH过量所以溶液呈碱性,加热时弱酸性基团电离出更多的H+,使得反应更完全,所以溶液颜色变浅.FeCL3溶液的显色
最佳答案：对.Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2OCl- + ClO- + 2H+ = Cl2↑ + H2O
最佳答案：酸性KMnO 4溶液褪色 ；先取少量柠檬醛溶液于一试 管中，再加入足量银氨溶液，水浴加热。反应后取上层清液，然后再加少量酸性KMnO 4溶液，振荡。若酸性KM
最佳答案：酸性KMnO 4 溶液褪色 ；先取少量柠檬醛溶液于一试 管中,再加入足量银氨溶液,水浴加热.反应后取上层清液,然后再加少量酸性KMnO 4 溶液,振荡.若酸性
最佳答案：解题思路：A．根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化的原理来判断；B．根据二氧化硫具有还原性，Fe3+具有氧化性解答；C．SO2中硫元素为+4价，SCN-
最佳答案：解题思路：A．根据高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN-氧化的原理来判断；B．根据二氧化硫具有还原性，Fe3+具有氧化性解答；C．SO2中硫元素为+4价，SCN-
最佳答案：可能有.虽然SO2过量,但是既然沉淀是BaSO4说明SO2是要被氧化才会有SO42-的.万一溶液中的Fe3+少Ba2+多,你再通多少SO2也没用,因为多馀的那些
最佳答案：B 首先绝对不可能是亚硫酸钡 请看如果反应H2SO3+BaCl2=BaSO3+2HCl但是2HCL+BaSO3会反映生成SO2A C错Fe3+可以把亚硫酸根氧化
最佳答案：解题思路：根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生反应时S元素的化合价升高，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价
最佳答案：遇FeCl 3溶液呈紫色，说明有机物中含有酚羟基，A、C错误，煮沸后颜色变浅说明酯发生了碱性水解，则D错误，只有B符合，故选B．
栏目推荐： 编写三个函数 去说法意思不变 什么是因数和倍数 氧化金属的液体 解方程就是求x 有反比例函数吗 pep五年级上册教案 关于溶解度下列说法 氢氧化钠吸热还 新世纪大学英语第二版答案 配制氢氧化钠操作 石灰水的正确方程式 两个单调递增函数 人基本的营养物质
