知识问答
最佳答案：ph测的是溶液中OH-的量,氢氧化钠是强碱,全部电离出OH-,而氨水是弱碱,只是少部分电离出OH-,还有大部分以分子存在,用盐酸中和,NaOH中的OH-会全部中
最佳答案：A、用电器通电工作时，消耗了电能，得到了其它形式的能，因此将电能转化为其他形式的能；故A错误；B、氢氧化钠与盐酸反应是放热反应，通过化学反应得到了热量，因此将化
最佳答案：等ph是这样等体积的话是盐酸快中和代表着完全反应,即酸碱完全中和,并不管你反应以后的酸碱性是什么样既然体积和物质的量浓度一样,那么HCl+NaOH=NaCl+H
最佳答案：pH=1HCl,pOH=14-12.99=1.01NaOH[H+]=0.0011mol/L水电离的[H+]=[OH-]=10^-14/0.0011=8.79*1
最佳答案：氯气再与水反应生成的氯化氢需要点燃或者光照,每种物质是否具有腐蚀性是物质本身具有的特性,与在哪个反应中生成的无关,因为电解氯化钠和水生成氢氧化钠和氯气和氢气通常
最佳答案：因为反应还会生成NaCL,NaCl在水溶液中是完全电离的.反应前是1个H+与1个Cl-,反应后生成NaCl,是1个Na+与1个Cl-,离子浓度不变,所以溶液的导
最佳答案：选CA中 产物中有氯化钠 可以完全电离 导电性强B中 含有钠 钠没有不溶的化合物 所以也导电C中 生成氢氧化铜（沉淀）和硫酸钙（微溶） 导电性差D中 生成硫酸钠
最佳答案：是一样多的首先 水电离出的OH- 和H+ 数目一样多 因此同设浓度为x mol/L那么在0.1mol/L的NaOH中 NaOH电离出的 OH- 为0.1 mol
最佳答案：（1）2NaCl+2H 2O2NaOH+H 2↑+Cl；（2）原料价格便宜，制取方便，耗能少，安全问题等。
最佳答案：解题思路：可以根据质量守恒定律书写化学方程式，化工生产中需要考虑的问题有原料价格、反应条件、环境污染等方面．（1）反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O通电.
