知识问答
最佳答案：导电性先减弱,因为生成了沉淀,溶液中离子数减少,完全生成沉淀时,导电性最弱.然后逐渐增强,但不能增强到最初的导电性,因为水多了
最佳答案：Ph=13 说明 溶液里面 的 OH^-1 为10^-1mol/L 那么就说明钠离子也是同样的浓度 再加入微量的NACl 虽然 浓度有增加 但是 很少 溶液通电
最佳答案：1,冰醋酸原来没有水.然后加水溶于水电离.逐渐加水促进电离.离子浓度增大.导电性增大,PH值只跟H离子浓度有关,原来冰醋酸是分子化合物,不导电.没有水就没氢离子
最佳答案：先变大后变小.因为加入的时候,会增加些H+和醋酸根离子,后来,由于H+与OH-反应导致离子减少,而Na离子量不变,水增多,离子浓度减少,而醋酸根离子相当于以前的
最佳答案：首先要明确醋酸是很弱的电解质,0.1mol的醋酸的电离度大约是百分之1点几,不会有你想象的可以大于50%这种情况出现的,所以加入氨水以后导电能力先增强.但是当加
最佳答案：电解AgNO3后要恢复到电解前的状态需要加入AgO,一般原则是“少了什么,就加什么.”一般可以根据电极产物来判断,一般把两极产物结合所得即为需要加入的物质.
最佳答案：电解出来什么就加什么,比如电解硫酸铜,会出来氧气,铜单质,那就加Cuo
最佳答案：首先写出化学方程式:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀）+2H2O;故随着硫酸的增加导电性先减小,当氢氧化钡完全反应时,导电性逐渐增加.如果加的是盐酸
最佳答案：溶液的pH增加,[H+]降低.(1)MnO2/Mn2+.有半反应：MnO2 + 4H+ + 2e ---> Mn2+ + 2H2OE=Eo(MnO2/Mn2=)
最佳答案：0.05mol的NH4Cl和0.05mol的NaOH反应后产生了NH3而逸出了,溶液中留下了NaCl0.05mol.因为原溶液中是0.05mol的NH4Cl,所
最佳答案：一价铜应该是不稳定的啊,为什么稳定的二价铜跟稳定的铜会反应生成不稳定的二价铜呢?因为用的是氯化铜,不是硫酸铜CuCl是沉淀,[CuCl2]-是稳定的配离子,降低
最佳答案：溶液的导电性是取决于溶液中自由移动电荷浓度的.原Ba（OH）2 溶液中 自由移动电荷浓度为0.3mol/L,加入硫酸后假设体积为100ml,溶液中的离子总浓度变
最佳答案：先变大,溶解成饱和氢氧化钠溶液时最大,氢氧化钠完全电离,离子浓度此时最高,所以导电性最强.再逐渐降低,因为离子的物质的量没变但溶剂多了,所以浓度下降,导电性也就
最佳答案：锌会和硫酸铜发生置换反应,少量的铜会沉积再锌表面,铜和锌就会形成原电池.原电池可以加快反应的速率是因为氧化反应和还原反应分别在正负两极进行,互不阻碍
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