知识问答
最佳答案：H2 + CuO =(加热) Cu + H2O氧化铜中的氧原子在反应后全部与氢原子组成水分子,氧化铜到铜相对原子质量变小,根据质量守恒定律,氧化铜质量相对减少.
最佳答案：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑H2 + CuO= △= Cu + H2O氧化铜的物质的量 40/80=0.5mol所以消耗的锌的质量 0.
最佳答案：停止通入氢气,则空气会立即进入试管中,要知道氢气的密度相当小哦.那么空气中的氧气就会和高温下的铜进行反应.所以,要一直通H2等到温度降下来后停止.一起通H2的目
最佳答案：根据题目意思以及下面的化学方程式,可以看出,质量减少的是氧元素的质量,而且根据化学方程式可以看出,减少的质量和氧化铜之间存在一定的质量关系:即它们的相对分子质量
最佳答案：CUO+2H2=CU+2H2O 差量64 16X M-NX=4（M-N）质量分数为4（M-N）/M
最佳答案：A、该反应不符合“多变一”的特征，也不符合“一变多”的特征，既不是化合反应也不是分解反应，故选项正确．B、该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．
最佳答案：A．反应中硫酸被还原生成氢气，硫酸为氧化剂，故A错误；B．反应中氧化铜被还原生成铜，氧化铜为氧化剂，故B错误；C．反应中水被还原生成氢气，水为氧化剂，故C错误；
最佳答案：A用差量法可得144（Cu2O得相对分子质量)：x=80：0.8g可得Cu2O的质量时1.44g用15g-1.44g,得出Cu的质量为13.56g
最佳答案：反应化学式为H2 + CuO = Cu + H2O减少的固体质量为CuO 中的O,其在CuO中的比例为16/(16+64)=16/80=1/5减少的固体质量为1
最佳答案：A．锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌被氧化，硫酸被还原，硫酸为氧化剂，故A不选；B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜，氧化铜为氧化剂，氢气为还原剂，故B不选；C
最佳答案：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑65 26.5 x65/6.5=2/x得到x=0.2克CuO+H2=Cu+H2O2 640.2 y2/0.2=6
最佳答案：是完全反应吗?如果是：设含氧化铜质量为x.H2+CuO=Cu+H2O80 18x 1.8gx=80*1.8g/18=8g答：含 CuO 8g
最佳答案：mO=8g-7.2g=0.8g所以mH2O=0.8g/(16/18)=0.9g设氧化铜质量为xH2+CuO=Cu+H2O80 18x 0.9g解得x=4g氧化铜
最佳答案：反应的氧化铜质量为 xH2 + CuO= △= Cu + H2O 固体质量减少80 64 80-64=16x 10g-8.4g=1.6g80/x=16/1.6g
最佳答案：H2 + CuO= △= Cu + H2O 固体质量减少80 64 80-64=16x 22.5g-18.5g=4g80/x=16/4gx=20g20g/22.
最佳答案：10g的混合物是由Cu和CuO构成的,也就是说,除了铜元素之外,混合物中就只有氧元素了,如果知道了氧元素的含量,那么铜元素的含量自然也就得出来了.1.8g的H2
最佳答案：反应中固体由变为,减少的质量是氧CuO + H2 (g) = Cu + H2O (g)Cu+16 Cu固体的质量减轻了1.6g为1.6/16 = 0.1mol氧
最佳答案：解题思路：由混合物的质量和固体减少的质量根据氧化铁和氧化铁分别与氢气反应的化学方程式可以计算出混合物中氧化铜的质量．氧化铜中氧元素的质量分数为[16/80]×1
