知识问答
最佳答案：溶液是溶剂（水）和溶质（烧碱）混合,当水被消耗了…被消耗水溶解的溶质就析出,剩下的还是原来的浓度了…就相当于一大堆混合的大小石头,你铲出去一铲,在外面把大小分开
最佳答案：1)Q=[6.0*10^-3 *35/60]* [0.012*25/60]=1.75*10^-5 >Ksp(AgCl)因此有沉淀生成2)35LAg+浓度为6×1
最佳答案：浓度是指溶质在溶液中占的百分比,比如有100公斤5%的盐水,即是在这100公斤盐水中,有5公斤盐.晶体析出后浓度不一定变小,在特定条件下可能会发生.比如在超常状
最佳答案：30ml=30cm^3m=30cm^3*1.19g/cm^3=35.7gm原溶液=35.7g+64.3g=100gm溶质=100g*5%=5g溶质的质量分数=5
最佳答案：向浓度均为3mol/L的HNO3与H2SO4组成的混合溶液10mL中加入1.92g铜,充分2反应后各离子物质的量的浓度 写出反应的离子方程式 3Cu 8H 2N
最佳答案：第一次蒸发后溶液已达饱和.而饱和时的浓度为12克每20克水（即每32克溶液中有12克是氯化钠）.在第二次蒸发后,溶液质量还有（200－20－8－20－12）＝1
最佳答案：(1)HCl溶于饱和食盐水中析出NaCl晶体!(2)饱和食盐水NaCl形成溶解平衡,溶解氯化氢后,NaCl溶解平衡向左移动!NaCI(S)Na+(aq) + C
最佳答案：析出4克晶体后留下的就是饱和溶液,假设是100克,那么其中含有溶质26.5克,水就是100-26.5=73.5克,而溶解度S对应的是100克水,它们成正比的
最佳答案：D用惰性电极电解饱和硫酸钠溶液，相当于是电解水，即溶剂要减少，所以溶液中有晶体析出，但溶液仍然是饱和溶液，浓度不变，pH不变。答案D。
最佳答案：设结晶水的质量为X克,那么有[40+4.6-40.6×95/（95+X）]/（100+4.6-40.6）=40%X=108结晶水的数量=108/18=6水合物的
最佳答案：因为析出的晶体的质量除以该份水的质量就是析出溶液的浓度这里说的蒸发是恒温蒸发在同一温度下同一溶质的溶解度是一定的,则饱和溶液的浓度是一定的也就是说析出的溶液浓度
最佳答案：B将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量一定减小A 降温使其刚好饱和,溶质质量分数不变C 饱和氢氧化钙溶液和不饱和的硝酸钾溶液,即使温度
最佳答案：银离子电位比铜高..更容易得电子.阴极是得电子的极位,银离子比铜离子更能的电子,说明银比铜更难失电子,则银金属活动性比铜弱.
最佳答案：选CA 若为不饱和溶液,蒸发溶剂析出晶体变为饱和溶液,浓度变大B 饱和溶液中溶解于结晶都在进行,只是速度相等D 若溶液为Ca(OH)2饱和溶液,升温,其溶解能力
最佳答案：解题思路：根据甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g后溶液变为饱和溶液，所以可知乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g，即10g饱和溶液中溶解5g氯化
最佳答案：要使Zn2+沉淀,最少需要c(S2-)=Ksp(ZnS)/c(Zn2+)=2.91×10^(-25)÷0.1=2.91×10^(-24)要使Mn2+沉淀,最少需
最佳答案：解题思路：根据甲烧杯中的溶液蒸发掉35g水，析出晶体5g后溶液变为饱和溶液，所以可知乙烧杯中的溶液蒸发掉45g水，析出晶体10g，即10g饱和溶液中溶解5g氯化
